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某离子晶体的结构(局部如图所示)中,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心,该晶体的化学式为(    )

A.X4Y    B.X2Y     C.XY2     D.XY

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测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为a cm,该晶体密度为d g·cm-3,则阿伏加德罗常数可表示(    )

A.0.585/4a3d     B.58.5/8a3d      C.58.5/2a3d     D.117/a3d

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石墨晶体如图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形所占有的碳原子数为(    )

A.6个      B.4个     C.3个      D.2个

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最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子,如图所示,顶角和面的原子是M原子,棱中心和体心的原子是N原子,它的分子式为(    )

A.M4N4       B.MN     C.M14N13      D.条件不够,无法写出

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NaCl晶体模型如图所示,在NaCl晶体中,每个Na+周围同时吸引_______个Cl-,每个Cl-周围也同时吸引着_______个Na+;在NaCl晶胞中(晶胞是晶体中具有代表性的最小重复结构单位)含有_______个Na+、_______个Cl-,晶体中每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有_______个。

NaCl的晶体结构

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X是核外电子数最少的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(    )

A.WY4是沼气的主要成分 

B.固态X2Y是分子晶体

C.ZW是原子晶体

D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

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下列有关晶体的说法正确的是(    )

A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强,熔点越高

C.冰融化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

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下列物质中属离子化合物的是(    )

A.苛性钾     B.碘化氢      C.硫酸     D.醋酸

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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是(    )

A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.氮化铝晶体属于分子晶体

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已知有关物质的熔沸点数据如下表:

 

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

熔点/℃

2852

2072

714

190(2.5×105Pa)

沸点/℃

3600

2980

1412

182.7

请参考上述数据填空和回答问题:

(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁,也不用电解AlCl3的方法生产铝?答:____________________。

(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型,其实验方法是__________________。

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同步练习册答案