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A.0.585/4a3d B.58.5/8a3d C.58.5/2a3d D.117/a3d
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A.M4N4 B.MN C.M14N13 D.条件不够,无法写出
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NaCl的晶体结构
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A.WY4是沼气的主要成分
B.固态X2Y是分子晶体
C.ZW是原子晶体
D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
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A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
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| MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
熔点/℃ | 2852 | 2072 | 714 | 190(2.5×105Pa) |
沸点/℃ | 3600 | 2980 | 1412 | 182.7 |
请参考上述数据填空和回答问题:
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁,也不用电解AlCl3的方法生产铝?答:____________________。
(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型,其实验方法是__________________。
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