(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有________个。

    (2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是_______，该物质的化学式可表示为________。

    （3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝10^-9m)，则该晶体的密度为________g·cm^-3。

(1)从以下仪器中选出所需仪器_______(用字母填写)。

A.托盘天平  B.研钵  C.试管夹  D.酒精灯  E.蒸发皿  F.玻璃棒  G.坩埚  H.干燥器  I.泥三角  J.石棉网  K.三脚架  L.药匙  M.坩埚钳

(2)实验后得到以下数据：

①加热前质量：W₁(容器)=5.4 g，W₂(容器+晶体)=7.9 g

②加热后质量：W₃(容器+无水硫酸铜)=6.8 g

请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用W₁、W₂、W₃表示)：_____×100%；这一结果是偏低还是偏高？_____________。

从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)__________。

A.加热前称量时容器未完全干燥

B.最后两次加热后质量相差较大(＞0.1 g)

C.加热后容器未放入干燥器中冷却

D.加热过程中晶体有少量溅失

①准确称量m g样品(2—3 g范围内)；

②向样品中加入10 mL 6 mol·L^-1盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；

③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒重。

请根据上面叙述，回答：

(1)在称量样品时，若称量前天平的指针偏向标尺左方，称量读数时，指针刚好在标尺的零点上，所得样品的质量______。(填编号)

A.比m g多     B.比m g少     C.恰好m g

(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是________________________。

(3)加入溴水后，发生反应的离子方程式是________________________。

(4)加入氨水要过量的原因是________________________。

(5)为了检验沉淀是否已经洗涤干净，方法是________________________。

(6)若坩埚质量是W₁，坩埚与灼热后固体的总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数是______。

下列实验操作，将会使测得的w（结晶水）与晶体所带结晶水实际含量相比是偏高、偏低、还是没有影响？

（1）晶体加热过程中，有少量晶体颗粒溅出，将使测定结果偏______；（2）晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却，将使测定结果偏______；（3）加热后，晶体变为灰色，将使测定结果偏______。

①烧杯  ②坩埚  ③锥型瓶  ④蒸发皿  ⑤试管  ⑥烧瓶

A.①③⑥    B.②④⑤     C.④⑤⑥    D.①②③

A.烧杯      B.蒸发皿     C.坩埚      D.试管

A.15 g     B.15.4 g     C.14.6 g    D.14.2 g

A.调平用螺丝在左侧

B.调平用螺丝在右侧

C.这是统一的一种习惯规定

D.刻度标尺的零点在左侧

A.原子晶体    B.分子晶体    C.金属晶体    D.离子晶体

A.离子晶体中，一定存在离子键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体