观察原子图像和动态化学变化的仪器是__________。通过__________实验可详细研究化学反应的微观机理。

__________是近代化学发展的里程碑。物质世界的一项根本性的规律是__________。

X射线衍射法是通过X射线衍射仪测出离子化合物中离子间的间隔，进而根据其他实验测出阿伏加德罗常数。已知X射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻的Na⁺和Cl^-的核间距为2.819×10^-8cm。实验中为测定一定质量的NaCl固体的体积，某学生进行下列操作：用分析天平称取研细的NaCl固体5.8493 g，装入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不断振荡，使苯和NaCl晶体充分混匀，加苯至刻度，消耗苯的体积为22.27 cm。试根据有关数据求该学生测定的阿伏加德罗常数是多少。(本题可能需要的相对原子质量：Na 23.0  Cl 35.5)

请参考下表中有关数据，回答下列问题：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点/℃	3852	2072	712	90
沸点/℃	3600	1418	180	—

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂方法制金属镁，电解Al₂O₃的方法生产铝。为什么不用电解熔融MgO方法制金属镁，也不用电解熔融AlCl₃的方法生产铝？

答：________________________________________________。

(2)设计一个方案证明MgCl₂和AlCl₃的晶体类型。其实验方法是_________________________。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出这五种元素的名称：A._______，B._______，C._______，D._______，E._______。

(2)画出E的原子结构示意图_______。写出电子式D₂A₂_______，EB₄_______。

(3)比较EA₂与EB₄的熔点高低(填化学式)_______＞_______。

(4)写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式______________。

参考下表中数据，回答有关问题：

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/℃	995	801	755	651	-90.2	-70.4	5.2	120.5
物质	NaCl	KCl	RbCl	CsCl	SiCl4	GeCl4	SnCl4	PbCl4
熔点/℃	801	776	715	646	-70.4	-49.5	-36.2	-15.0

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与_______有关，随_______增大，_______减小，故熔点依次降低；

(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_______有关，随着_______增大，则_______增大，故熔点依次升高；

(3)钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物熔点高得多,这与_______有关，因为_______，故前者熔点远远高于后者。

下表所列有关晶体的说明,有错误的是（    ）

选项	A	B	C	D
晶体名称	碘化钾	干冰	石墨	碘
组成晶体粒子名称	阴、阳离子	分子	原子	分子
晶体内存在的作用力	离子键	范德瓦耳斯力	共价键	范德瓦耳斯力

下面有关晶体的叙述，不正确的是（    ）

A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有12个

C.氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-

D.干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂

为缓解北京市的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂。其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是(    )

A.干冰和液氮的固体都是分子晶体

B.干冰和液氮的分子中都有非极性共价键

C.干冰和液氮催雨的原理属于物理变化

D.碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用

下列性质适合分子晶体的是(    )

A.熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

B.熔点1003.1 ℃，液态时导电，水溶液导电

C.能熔于CS₂，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃

D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm^-3