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    科目： 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出有关的热化学方程式：__________________________________。

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    科目： 来源： 题型：

    美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：

    到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路

    直接反射

    52 000×109 kJ·s-1

    水循环

    40 000×109 kJ·s-1

    以热能方式离开地球

    81 000×109 kJ·s-1

    大气流动

    370×109 kJ·s-1

    光合作用

    40×109 kJ·s-1

    请选用以上数据计算：

    （1）地球对太阳能的利用率约为_____________________________。

    （2）通过光合作用，每年有______________kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）。

    （3）每年由绿色植物通过光合作用（6CO2+6H2→C6H12O6+6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。请根据能量关系列出A的计算式。

    列式中缺少数据用符号表示。

    A=______________________（kg）

    所缺数据的化学含义为_________________________________________________。

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    科目： 来源： 题型：

    硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为__________________________。已知20℃时，2.27 g硝化甘油分解放出热量为15.4 kJ，则每生成1 mol气体伴随放出的热量为_____________kJ。

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    科目： 来源： 题型：

    甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是________________________________。

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    科目： 来源： 题型：

    2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2（标准状况）并放出68.35 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为_______________________。

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    科目： 来源： 题型：

    在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以ΔH1、ΔH2、ΔH3表示，则ΔH1、ΔH2和ΔH3的关系是（    ）

    （1）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）；ΔH1 

    （2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH2 

    （3）H2（g）+O2（g）====H2O（g）；ΔH3

    A.ΔH1=ΔH2=ΔH3                   

    B.ΔH1＜ΔH2，ΔH3=ΔH1

    C.ΔH1＞ΔH2，ΔH2=2ΔH3              

    D.无法比较

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    科目： 来源： 题型：

    已知热化学方程式：2H2O（l）====2H2（g）+O2（g）；ΔH=+571.6 kJ·mol-1和2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）；ΔH=-483.6 kJ·mol-1，当1 g液态水变为气态水时，其热量变化为（    ）

    ①放出  ②吸收  ③2.44 kJ  ④4.88 kJ  ⑤88 kJ

    A.②和⑤              B.①和③                 C.②和④                D.②和③

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    科目： 来源： 题型：

    在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+O2(g)====CO(g)；ΔH=-110.35 kJ，CO(g)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-282.5 kJ。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（    ）

    A.392.92 kJ             B.2489.4 kJ              C.784.72 kJ             D.3274.3 kJ

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    科目： 来源： 题型：

    已知25℃ 101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

    C(石墨)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.51 kJ·mol-1

    C(金刚石)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-395.41 kJ·mol-1

    据此判断，下列说法正确的是(    )

    A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

    C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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    科目： 来源： 题型：

    已知1 mol白磷变成1 mol红磷放热18.39 kJ。下列两个反应：4P(白磷·s)+5O2(g)====2P2O5(s)；ΔH1和4P(红磷·s)+5O2(g)====2P2O5(s)；ΔH2,则ΔH1和ΔH2的关系是(    )

    A.ΔH1=ΔH2                         B.ΔH1＞ΔH2

    C.ΔH1＜ΔH2                        D.无法确定

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