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现有500 mL混有NaOH的饱和食盐水,pH=10,用惰性电极电解一段时间后,阴极共产生5.6 L H2(标准状况),则电解后溶液在室温下pH为(    )

A.8                   B.10                       C.12                 D.14

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1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中,c()=2 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到(标准状况下)22.4 L气体,则原溶液中c(K+)为(    )

A.0.5 mol·L-1            B.1 mol·L-1            C.1.5 mol·L-1            D.2 mol·L-1

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下图装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是(    )

A.X是正极,Y是负极           

B.X是负极,Y是正极

C.CuSO4溶液的pH逐渐减小     

D.CuSO4溶液的pH保持不变

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用铂作电极,电解500 mL KCl溶液,当两极产生气体的总体积为16.8 mL(标准状况)时,溶液的pH范围为(    )

A.8—10                  B.10—12                 C.5—6               D.3—4

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用Pt电极电解pH=6的R(NO32溶液600 mL,当其中一极生成标准状况下672 mL气体时,另一极增重3.81 g,忽略溶液体积变化,则R的相对原子质量为多少?

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有一硝酸盐晶体,化学式为M(NO3x·nH2O,经测定知其相对分子质量为242。将2.42 g该晶体溶于水配成200 mL溶液,将此溶液置于装有惰性电极的电解池中进行电解。若有0.02 mol电子转移给金属离子时,溶液中金属离子全部析出,经称量,阴极增重0.64 g。试计算:

(1)金属M的相对原子质量及x和n的值各是多少?

(2)若电解时溶液体积变化可忽略不计,则电解后溶液的pH是多少?

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要在铁件上镀锌,铁件要与电源的_____________极相连,要用____________当阳极。在____________极上发生氧化反应,电极反应为_________________;在____________极上发生还原反应,电极反应为____________________________。

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从H+、Cu2+、Na+、Cl-五种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解:

(1)以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,应采用的电解质是___________;

(2)以碳棒为电极,使电解质质量不变,水量减少进行电解,则采用的电解质是___________;

(3)以碳棒为电极,铁棒为阴极,使电解质和水量都减少进行电解,则电解质是___________。

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实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应,负极:Pb+====PbSO4+2e-  正极:PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O。今若制得Cl2 0.05 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol        B.0.050 mol        C.0.10 mol         D.0.20 mol

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电解CuSO4溶液时,若要达到如下三点要求,则可选用的电极是(    )

①阳极质量减少  ②阴极质量增加  ③电解液中的c(Cu2+)不变

A.用纯铜作阳极,含Zn、Ag的铜合金作阴极

B.用纯铜作阴极,含Zn、Ag的铜合金作阳极

C.用纯铁作阳极,用纯铜作阴极

D.用石墨作阳极,用铂作阴极

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同步练习册答案