下列反应中属于氧化还原反应的是（    ）

A.P₂O₅+3H₂O====2H₃PO₄

B.H₂SO₄+Ba(OH)₂====BaSO₄↓+2H₂O

C.NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

D.Zn+CuSO₄====ZnSO₄+Cu

下列反应属于复分解反应的是（    ）

A.MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.Fe₂O₃+6HNO₃====2Fe(NO₃)₃+3H₂O

C.Na₂O+CO₂====Na₂CO₃

D.3FeO+10HNO₃(稀)3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O

2004年至今在亚洲暴发的禽流感，给亚洲各国造成很大的经济损失，并有少数人感染，杀死此病毒一有效途径是通过强氧化剂氧化，下列关于氧化还原反应叙述正确的是（    ）

A.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化

B.氧化剂在化学反应中得到了电子

C.还原剂在反应中发生还原反应

D.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

在一定容积密闭容器中加入2 mol A和3 mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（    ）

A.气体的密度是否变化        

B.容器内的压强是否变化

C.容器中A的浓度是否变化       

D.容器中C、D的物质的量之比是否变化

 

已知金属单质A和非金属单质B可化合生成化合物AB，反应方程式为A+B→AB。甲、乙、丙三学生分别在实验室内做该实验，各人所用A、B的质量各不相同，但总质量相等，都是9.00 g。充分反应后，有关实验数据记录如下表：

	A的用量	B的用量	生成AB的质量
甲	7.00 g	2.00 g	6.00 g
乙	4.00 g	5.00 g	6.00 g
丙	a g	b g	4.44 g

试求：

（1）A+B→AB的反应中，A、B和AB三者质量比_______________________。

（2）丙学生实验中，a和b的值为__________________。

 

A为芳香烃的衍生物，只含有C、H、O三种元素。A的相对分子质量为136，A不能使FeCl₃溶液显色，但可以被新制Cu（OH）₂氧化为B；B能在浓H₂SO₄存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环。

（1）B分子中的含氧官能团是_______________、___________________（填名称）。

（2）写出符合条件的A的结构简式：___________________________________________。

（3）写出A与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式：_______________________________。

（4）写出B生成C的化学方程式：______________________________________________。

已知A—G是中学化学中常见的7种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素，B、E、F都为单质。常温、常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由2种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A—G可以发生如下转化，其反应关系如下图所示。请填写下列空白：

（1）写出E+F→D的化学反应方程式：__________________________________；

（2）B的化学式是___________________________________；

（3）如图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为______________________________。

据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构。

（1）下列有关O₄的说法正确的是____________________。

A.O₄分子内存在极性共价键

B.合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C.O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体

D.O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

（2）制备、甚至的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，__________________（填序号）相当于氧分子的氧化；_____________（填序号）相当于氧分子的还原。

（3）写出的电子式：_____________________________。

（4）O₂［PtF₆］是一种含有的化合物，请写出一种含有的氧化物的化学式：__________。

实验：将硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）加入如图1所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得到残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5 mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

图1                                                                    图2

回答下列问题：

（1）写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式___________________________；

（2）根据反应原理，请你评价图1实验装置的主要缺点：____________________________；

（3）试管C中反应的化学方程式为：_________________________________________；

（4）简述如何检验图2所示装置的气密性：_____________________________________；

（5）试管D安装在此的作用是_____________________________________________；

（6）写出F试管中反应的化学方程式：_______________________________________。

某同学进行如下实验：在试管中加入铜片，再加入适量浓硫酸，然后在酒精灯火焰上均匀加热一会儿，观察到的现象是铜片先变黑，然后溶液变蓝，而且还发现在蓝色溶液底部有白色固体。据此回答下列问题。

（1）浓H₂SO₄在此反应中表现了什么性质？_______________________________________，试管底部的白色固体-是_________________________。

（2）写出铜片变黑的化学方程式：_________________________________。

（3）写出溶液变蓝的化学方程式：__________________________________。