A.硫化亚铁放入盐酸中S^2-+2H⁺====H₂S↑

B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu²⁺+H₂S====CuS↓+2H⁺

C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al³⁺+4NH₃·H₂O====+4+2H₂O

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液+OH^-====+H₂O

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O

B.钠与水的反应Na+2H₂O====Na⁺+2OH^-+H₂↑

C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺====Cu²⁺+Ag

D.大理石溶于醋酸的反应CaCO₃+2CH₃COOH====Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

Ce⁴⁺+Fe²⁺====Fe³⁺+Ce³⁺

Sn²⁺+2Fe³⁺====2Fe²⁺+Sn⁴⁺

由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是（    ）

A.Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺                           B.Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C.Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺                           D.Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

（1）写出CH₄气体不完全燃烧的热化学方程式。

（2）计算n的值。

2C₈H₁₈（l）+23O₂（g）12CO₂（g）+4CO(g)+18H₂O(l)

人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5 g汽油不完全燃烧。现有某40万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO。

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol·L^-1？___________________________；

实验中若改用60 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_____________________________；

(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。

a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

c.做本实验的当天室温较高

d.将50 mL 0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol·L^-1的氨水

e.在量取盐酸时仰视读数

f.大烧杯的盖板中间小孔太大

（1）先检验________，加入________试剂（或溶液）

（2）然后检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式为_________________。

（3）再检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式__________________。

（4）最后检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式__________________。

（1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

（2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀HCl，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃气体。

根据上述实验推断：该物质中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。写出有关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目。属于离子反应的，写出离子方程式。

试推断（均写化学式）：

A是________，B是________，C是________。白色固体粉末中一定含________一定不含________，可能含________。

（2）下列物质中，属于强电解质的是________（填序号，下同）。

属于弱电解质的是________。

属于非电解质的是________。

A.氯化钠 B.硫酸 C.醋酸 D.BaSO₄ E.乙醇 F.蔗糖 G.水 H.三氧化硫 I.铜 J.氨水