①2Na+CuSO₄====Na₂SO₄+Cu    

②Cu+2H₂O====Cu(OH)₂↓+H₂↑

③2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑   

④2NaOH+CuSO₄====Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

A.①                 B.①②                  C.③④               D.①③

A.从氧化还原角度考虑，钠原子只有还原性，钠离子只有氧化性

B.Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，所以，Na₂O比Na₂O₂稳定

C.在化学反应中，金属失电子越多，其还原性就越强

D.金属单质的还原性越强，其反应生成的对应的金属阳离子氧化性就越强

A.2.3%                B.4.0%                 C.大于4.0%            D.小于4.0%

A.都产生白烟                                 B.都产生黄色火焰

C.都发光发热                                 D.都生成白色固体

①银白色金属  ②质软，可以用小刀切割  ③熔点低于100 ℃  ④密度比水小  ⑤热和电的良导体

A.①②④⑤            B.①②③④             C.①③④⑤            D.①②③④⑤

A.自然界中有呈游离态的钠

B.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

C.金属钠着火时可用泡沫灭火器来灭火

D.金属钠能从熔融的TiCl₄中置换出金属Ti

（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________，产生该气体的化学反应方程式为___________________________。

（2）偏二甲肼在N₂O₄中燃烧的化学方程式为__________________________ ，当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为_________。

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺====2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe³⁺====2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

（1）在以上反应中Fe²⁺实际上起着_________作用，总反应式为____________________。

（2）I₂也与Fe²⁺一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H₂O₂+I₂====2HIO

__________________________________。

总反应式为__________________________________。

（3）在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-====I₂+O₂↑+2H⁺，这个方程式正确吗？__________________________________。

若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）__________________。

若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）__________________，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：_________________________________________。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_________（选填：“活性炭”“碳酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属_________（填写元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_________，可用来浇灌农田。

（1）A的化学式是________，G的化学式是________；判断理由是_____________________。

（2）写出其余几种物质的化学式：

B：_________，C：_________，D：_________，E：_________，F：_________。