A. N_A个氢分子和N_A个氯分子的质量比为1∶1

B. N_A个水分子的原子数与44 g CO₂的原子数之比为1∶1

C.16 g氧气含氧分子数为N_A

D.44 g CO₂与28 g CO所含的分子数均为N_A

A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N_A

B.2 g氢气所含原子数目为N_A

C.17 g NH₃所含的电子数为10N_A

D. N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于16∶1

A.6.02×10²³就是阿伏加德罗常数

B.12 g ¹²C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量就是1 mol

D.1 mol氯含有6.02×10²³个氯分子

A.N_A个N₂分子与N_A个CO分子的质量比为1∶1

B.水的摩尔质量等于N_A个水分子的质量之和

C.1 mol O₂的质量等于N_A个氧原子的质量

D.分别由N_A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

A.1 mol氧含有约6.02×10²³个氧原子

B.1 mol¹²C的质量是12 g

C.0.1 mol H₂SO₄含有氢原子数精确值为1.204×10²²

D.1 mol KClO₃含有阿伏加德罗常数个KClO₃分子

A.摩尔是表示物质的量的单位

B.摩尔是表示物质质量的单位

C.摩尔是表示物质的量的数量单位

D.摩尔既表示物质中所含有的粒子数，又表示物质质量的单位

图(Ⅰ)

图(Ⅱ)

(1)NaHCO₃受热分解的化学方程式为______________________________。

(2)加热NaHCO₃固体时，观察到烧杯中的现象是______________________________；其离子方程式______________________________。

(3)用套管实验时，X中应加入的药品为____________________(填Na₂CO₃或NaHCO₃)，其理由是__________________________________________________。

(4)若检查图(Ⅱ)装置的气密性，可采用________________________________________。

（1）该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为__________。

（2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需知道____________________，理由是______________________________。

（3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？（请写出计算过程）

（4）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO₂的体积（V）的取值范围是______________________________。

（1）上述生产纯碱的方法称_______，副产品的一种用途为________________________。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________。

（3）写出上述流程中X物质的化学式__________。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是____________________。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________。

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有_______。

a.增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b.使NaHCO₃更多地析出

c.使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度