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在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法正确的是(    )

A.A与B的相对分子质量之比为m∶n

B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n∶m

C.同质量的A、B的分子数之比为n∶m

D.相同状况下,同体积的气体A与B的质量比为n∶m

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一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g完全燃烧后所得气体的体积在标准状况下为11.2 L。求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少?体积比是多少?

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在标准状况下,气体A和B的密度分别为1.250 g·L-1,1.875 g·L-1,A、B的混合气体对H2的相对密度为16.8,则混合气体中A和B的体积比是(    )

A.1∶1                B.1∶2                C.2∶3                D.3∶2

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由H2、CO2、CO组成的混合气体,在同温同压下与氮气的密度相等。该混合气体中CO、H2、CO的体积比可能是(    )

A.22∶1∶14           B.13∶8∶29             C.26∶16∶57            D.无法确定

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(1)0.3 mol的O2和0.2 mol O3(臭氧),它们的质量_________等、所含的分子数_________等、所含的原子数_________等,同温同压下,它们的体积之比是_________。

(2)在标准状况下,某双原子分子的气体单质1.585 g所占体积为500 mL,则该气体的相对分子质量为_________,组成该气体的元素的相对原子质量为_________。

(3)已知CO和CO2的混合气体14.4 g在标准状况下所占体积为8.96 L。则该混合气体中,CO的质量为_________;所含CO2的物质的量为_________。

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同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是(    )

A.2NH3(g)====N2(g)+3H2(g)               

B.2NO(g) ====N2(g)+O2(g)

C.2N2O3(g) ====4NO2(g)+O2(g)            

D.2NO2(g) ====2NO(g)+O2(g)

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下列说法正确的是(    )

A.在标准状况下,1 L汽油(C8H8)完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为NA

B.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

C.在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA

D.标准状况下,1 L水所含分子数为NA

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在150 ℃时,加热高氯酸铵发生分解反应:2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑,其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为(    )

A.40.75              B.29.375                 C.14.69              D.无法计算

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在一定条件下,氯气可与氯化铵发生如下反应:xCl2+yNH4Cl====yNClx+(x+y)HCl。当消耗6.72 L标准状况下的氯气时,生成0.100 mol氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学式为(    )

A.NCl2              B.NCl3               C.NCl4              D.NCl5

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(1)标准状况下,a L氧气含有b个O2分子,则阿伏加德罗常数可表示为_________。

(2)N2、CO2、SO3三种气体质量比为7∶11∶16时,分子个数比为_________,物质的量比为_________,在同温同压下密度比为_________,在同温同压下体积比为_________。

(3)9.2 g氮的氧化物NOx中N原子数为0.2 mol,则NOx的摩尔质量为_________,x值为_________,这些质量的NOx在标准状况下的体积为_________。

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同步练习册答案