A.2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N_A

B.在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N_A

C.标准状况下，2.24 L氨气所含电子总数为N_A

D.62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-离子数为N_A

A.0.1 mol·L^-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1N_A

B.1 mol  (碳正离子)中含有电子数为10N_A

C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N_A

D.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

A.原子数                 B.密度                   C.质量                 D.质子数

(1)在100 g水中溶解多少克NaOH才能制得a%的溶液？

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

(3)在1 mL上述溶液中含有Na⁺多少摩尔？

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如上图所示，导管出口高于液面）。

⑥测量收集到的气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

完成下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？

（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面的高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三个步骤的正确顺序是____________（请填写步骤代号）。

（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1?01×10⁵ Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：

M（O₂）=___________________________。

(1)应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体_________ g。

(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上(1 g以下用游码)，天平平衡时，则实际称量的Na₂CO₃·10H₂O晶体________g。

(3)用托盘天平和小烧杯称出Na₂CO₃·10H₂O的质量，其正确操作顺序的标号为_________。

A.调整零点

B.将游码移至刻度尺的零刻度处

C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

D.称量空的小烧杯

E.将砝码放回砝码盒内

F.记录称量结果

(4)称量后配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器是___________________________  。

(5)下列操作使所配溶液浓度偏高的是_________。

A.若称取的晶体部分风化                    

B.称量时用了生锈的砝码

C.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出      

D.碳酸钠中含有不溶性杂质

E.未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯                 

F.定容时仰视刻度线

G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量            

H.容量瓶未干燥即用来配制溶液

(2)等质量的金属钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠分别投入到100 g水中，所得的稀溶液的质量分数w(X)大小顺序为________________________________。

(3)含有相同粒子(以化学式为单位)数的金属钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠分别投入100 g水中，所得溶液的质量分数w(X)大小顺序为________________________________。

(4)在一密闭容器中盛有含相同质量钠元素的碳酸氢钠和过氧化钠，将其加热到300 ℃，经充分反应后，容器中发生了哪些反应_________________，最终，容器里的物质是_________，其质量之比为___________________________。

①该温度下NaOH的溶解度为_________ g。

②在500 mL上述溶液中含有NaOH的质量为_________ g。

③上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为_________  g。

④在100 mL水中溶解NaOH至质量分数为A%时，溶液的体积为_________ L。

(2)五个烧杯中均盛有相同浓度、相同体积的稀盐酸，分别加入以下五种物质：①锌  ②氧化锌  ③氢氧化锌  ④碳酸锌  ⑤硫化锌，均恰好完全反应(假定生成的气体能全部逸出)，则所得溶液的质量分数由大到小的排列顺序为_________(用编号表示)。

(2)有以下物质：①16 g CH₄  ②0.5 mol O₂  ③5.6 L SO₂  ④7 g N₂  ⑤1 mol CO  ⑥11.2 L C₂H₄(乙烯)(气体均为标准状况下的体积)，则：

①质量相同的是__________________________。

②物质的量相同的是__________________________。

③相同状况下密度相同的是________________________。

④相同状况下体积最大的是_________________________。