(1)该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为_________。

(2)如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度为_________ mol·L^-1。

(3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为_________ L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生成CO₂的体积，还需要知道_________。

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g NaHCO₃和KHCO₃的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是_________。

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_________。

（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________。

（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mL O₂中完全燃烧后恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为_________（保留2位小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是_____________________。

（1）用已准确称量的1.06 g Na₂CO₃固体配制0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液100 mL，所需要的仪器为：__________________。

（2）除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为_________、蒸发、结晶_________、_________。

（3）除去KCl溶液中的，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：__________________。

A.（W-B）                            B.（W-B）g

C.（W-B）g                          D.（W-）g

A.46∶9             B.32∶9              C.23∶9             D.16∶9

A.质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄        

B.等体积、等密度的CO和C₂H₄

C.等温、等体积的O₂和N₂                

D.等压、等体积的N₂和CO₂

A.6.72 L              B.7.84 L            C.10.08 L           D.13.44 L

A.常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为N_A

B.1.8 g的中含有的电子数为N_A

C.常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

A.                            B.

C.                       D.

A.2w₁=w₂             B.2w₂=w₁               C.w₂＞2w₁          D.w₁＜w₂＜2w₁