今有H₂、Cl₂混合气体100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL，另一种气体为55 mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状态，气体体积为______mL。为了证明反应后气体中H₂和Cl₂有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状态，若

（1）剩余__________mL气体，证明有__________剩余，理由是____________________。

（2）溶液有__________性质，证明有__________剩余，理由是____________________。

如图所示中四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl₂反应消耗金属质量（纵轴）与反应掉氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的直线是（    ）

A.a                   B.b                   C.c                   D.d

将某金属混合物50 g与足量的Cl₂充分反应，消耗Cl₂为71 g，该金属混合物可能是（    ）

A.Cu和Zn               B.Na和Al                 C.Fe和Mg                   D.Ca和Zn

在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂混合气体，通过电火花引燃，气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物中HCl的质量分数为25.62%，则容器中原有H₂、O₂、Cl₂分子个数比为（    ）

A.6∶3∶2                B.9∶6∶1                C.10∶6∶1               D.13∶6∶1

如图所示，A处通入Cl₂，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（    ）

A.浓H₂SO₄                B.NaOH溶液                    C.H₂O                  D.饱和NaCl溶液

某金属元素A最高正化合价为n，A的最高价氯化物的相对分子质量为M，其相同价态氧化物的相对分子质量为N，那么n、M、N三者，可能符合的关系是（    ）

A.n=                          B.n=   

C.n=                         D.n=

（1）取两支充满氯气的大试管，向第一支中加入5 mL蒸馏水，向第二支中加入5 mL KOH溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡，片刻后可观察到第一支试管上部空间呈____________色，溶液呈____________色，说明①________________，②________________，试管中发生的反应的化学方程式为__________________；第二支试管中产生的现象为__________________，发生的反应的化学方程式为__________________。

（2）漂白粉是用Cl₂与______反应来制取的，制取反应的化学方程式为________________，漂白粉是______物，其有效成分为______，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生_______之故，工业上之所以把氯气加工成漂白粉后用于漂白是因为①________________，②________________。

将一盛满Cl₂的试管倒立于水槽中，当日光照射相当一段时间后，下列说法不正确的是（    ）

A.试管中气体颜色逐渐变浅

B.液面会不断上升至试管的处

C.试管中气体最终变为无色

D.最后试管中残留气体约占试管容积的

饱和氯水长时间放置后，下列粒子在溶液中的量减少的是（    ）

①HClO  ②O₂  ③Cl₂  ④H₂O  ⑤HCl

A.①③                  B.①③④                     C.①③⑤                   D.①②③

用漂粉精溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（    ）

A.漂粉精被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂粉精溶液蒸去了部分水分，浓度增大了

D.漂粉精和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸