（1）有一种说法，认为中间产物是七氧化二锰。试写出两步反应产生氧气的化学方程式______________________________，______________________________。

（2）鉴于制得氧气里有氯气的气味，生成的固体产物常略带紫红色，又有一种说法，认为反应过程为：2KClO₃+2MnO₂====2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑  2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

K₂MnO₄+Cl₂====2KCl+MnO₂+O₂↑

请设计一个实验证明制得的氧气中含有氯气，并制得纯净的氧气。

现用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉。

已知反应2Cl₂+2Ca(OH)₂====CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O;ΔH＜0，温度稍高即发生副反应6Cl₂+6Ca(OH)₂====5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。

甲、乙、丙三人分别设计一个实验装置，如图所示。

（1）请指出三个装置各自的缺点或错误（如没有可不填）：

甲__________________________________________________________。

乙__________________________________________________________。

丙__________________________________________________________。

（2）图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）______________。

（3）实验中若用12 mol·L^-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总是小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）

A.BaCl₂                B.MgCl₂               C.NaCl                D.ZnCl₂

A.浓H₂SO₄             B.NaOH溶液               C.饱和NaCl溶液                D.水

A.稀硫酸           B.稀盐酸             C.稀硝酸                D.浓盐酸

A.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

B.KMnO₄+16HCl(浓)==== 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

C.KClO₃+6HCl(浓)====KCl+3Cl₂↑+3H₂O

D.4HCl(浓)+O₂2H₂O+2Cl₂↑

A.①比②多            B.②比①多               C.①②相等               D.无法比较

（1）写出反应的化学方程式_____________________________。

（2）如图是一位学生设计的实验装置，这套装置中有哪些错误？请逐点指出。

（3）在改正后的装置中，洗气瓶中的水、浓硫酸和烧杯中的氢氧化钠溶液各起何作用？

①水的作用___________________________________________

②浓硫酸的作用_________________________________________

③氢氧化钠溶液的作用______________________________________

（4）有人建议改用更为价廉的澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，你认为如何，为什么？

A.HCl                B.H₂O（g）                C.O₂               D.CO₂