有一在空气中暴露过的KOH固体.含H2O 2.8%.含K2CO3 7.2%.取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L-1盐酸中.中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L-1的KOH溶液30.08——青夏教育精英家教网—

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有一在空气中暴露过的KOH固体，含H₂O 2.8%(质量分数，下同)，含K₂CO₃ 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L^-1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L^-1的KOH溶液30.08 mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为（）

A.3.73 g B.4.00 g C.4.50 g D.7.45 g

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将氯化钾和溴化钾的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液。向该溶液中通入过量的氯气，充分反应后，将所得溶液蒸干，得到11.175 g晶体，则原溶液中c(K⁺)、c(Cl^-)、c(Br^-)之比是（）

A.1∶2∶3 B.3∶2∶2 C.1∶3∶2 D.3∶2∶1

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将一块铁片放入500 mL 1 mol·L^-1的CuSO₄溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8 g，反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度是（）

A.0.9 mol·L^-1 B.0.85 mol·L^-1 C.0.8 mol·L^-1 D.0.75 mol·L^-1

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有氯气和氧气的混合气体125 mL，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200 mL(气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中氯气和氧气的体积比是（）

A.2∶3 B.3∶2 C.3∶5 D.5∶4

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氯胺（NH₂Cl）在酸性条件下是一种强氧化性的杀菌剂，常用于城市自来水消毒。写出NH₂Cl与H₂O反应的化学方程式__________________________________________。

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已知2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若反应中有0.1 mol KMnO₄被还原，则___________mol___________被氧化，其中转移电子___________mol；若生成的Cl₂与0.2 mol H₂反应，则反应后的产物在标准状况下为___________L，此产物溶于水配成500 mL溶液，此溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

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在10 mL 0.01 mol·L^-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L^-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）

A.1.34 Ml B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL

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中和一定量的碱，分别用相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸进行反应，设所用上述酸溶液的体积分别为a mL，b mL，c mL，则a、b、c的关系是（）

A.2a=3b=6c B.a=2b=3c C.3a=2b=c D.6a=3b=2c

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把NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是（）

A.加热前消耗得多 B.加热后消耗得多