下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（    ）

A.Br₂+2KI====2KBr+I₂

B.Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑

C.2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

D.C+H₂OCO+H₂O

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol·L^-1盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。

试完成下列问题：

（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

（2）实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。

有一包含有CaCl₂、NaBr、NaCl三种物质的混合物粉末，按下列实验方案测定各组分的质量分数

(1)气体X是_________，溶液Y中的溶质是_________，最后得到的C g白色固体是_________（均填化学式）。

（2）加入足量的溶液的目的是，过滤后，C g 沉淀必须用蒸馏水冲洗干净，其目的是________。

（3）计算原混合物中的CaCl₂质量分数的代数式为_______。

（4）计算原混合物中的NaBr质量分数的代数式为________。

现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有至关重要的作用，若缺少碘元素，则会造成幼儿呆痴、发育不良、大脖子病等。因此人们现在非常注意碘元素的摄取，如碘盐、碘化钾、含碘量高的钙奶粉。

（1）现代健康中掀起一股“绿色食品”热风，海草越来越受到大家的青睐，是因为它含有丰富的________________________________。

（2）当把KI溶液加入KMnO₄酸性溶液中时，现象是________________，离子方程式是_______________________。

（3）市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。若含碘盐中加的是碘酸钾或碘化钾（或钠盐），请根据碘元素同族元素有关性质，完成下列问题：

①请用化学方程式对包装的注意事项加以解释。

②请用一种试纸，方便准确地测试某食盐是否为碘盐，并写出检验的操作及反应的离子方程式。

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请完成下列问题：

（1）A是____________、B是____________、C是____________（请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为：___________________。

（3）反应③的化学方程式为：___________________。

（4）反应④的化学方程式为：___________________。

下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）实验开始时先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出D中反应的化学方程式：__________________，装置C的作用是__________________。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是____________________________________________。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为________（选填序号）。

A.有白色沉淀生成

B.无明显的现象

C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是___________________________，B的作用是___________________。

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：

2KMnO₄+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(1)装置H中盛放的试剂是____________。

（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹____________，打开弹簧夹____________。

（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是____________________________。

（4）用含0.032 mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应_______（填“大于”“等于”或“小于”）0.01 mol。

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________（填代号，限填3项）。

A.试管   B.瓷坩埚     C.坩埚钳   D.铁三脚架

E.泥三角    F.酒精灯   G.烧杯    H.量筒

（2）第2步：I^-溶液的获取。操作是____________________。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________（填代号）。

A.浓硫酸    B.新制氯水    C.KMnO₄溶液    D.H₂O₂

理由是_____________________。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl₄、NaI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列试剂中不能选用的是（    ）

A.溴水             B.FeCl₃               C.KMnO₄酸性溶液             D.AgNO₃溶液

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能支持这个结论的是（    ）

A.已经制得了I₂O₅等碘的氧化物

B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素显正价

C.已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等离子化合物

D.碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成