A.Na₂CO₃·10H₂O         

B.Na₂O₂

C.NaOH                  

D.Na₂SO₄·10H₂O

A.一定只含有Na⁺                 

B.一定含有Na⁺，可能含K⁺

C.既含有Na⁺，又含有K⁺          

D.可能含有Na⁺和K⁺

A.煤、石油、天然气均为化石能源      

B.化石能源是非再生能源

C.氢能是不可再生能源             

D.氢能、核能均是无污染的高效能源

A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物也可以是生成物

D.还原剂在反应中发生还原反应

如果最后所得固体质量为13.7 g，则通入的CO₂的质量为多少？

（1）请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z恰好完全反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为________（用m表示）。

（1）组装有错误的同学是_______，错误之处是___________________________________。

（2）正确的这套装置对于反应物的状态、反应所需的条件、生成物的状态有何要求_______，下列哪个反应可用此套装置_______。

A.加热KMnO₄                 B.钠在硫蒸气中燃烧

C.使结晶碳酸钠失水         D.Na₂CO₃与盐酸反应

(3)若称取5.50 g混合物充分加热并将气体通入足量石灰水，所得沉淀洗涤烘干后称量为1 g，将残渣加入足量盐酸得气体1.54 g，则混合物中各组分的质量为_____________________。

（1）如下图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，应事先关闭活塞K₁和K₂，目的是_____________________________________________。

(2)试管Ⅰ内的试剂X应该是_______时，打开活塞K₁和K₂，通入CO₂一段时间后，将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的木条不能复燃，且Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化，则所得的结论是__________________________________________。

（3）若试管Ⅰ内试剂为CO₂饱和水溶液时，其他操作同（2），通过______________的现象以证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂。

（4）根据以上的实验结论，写出（3）中反应的化学方程式____________________________。

完成下列问题：

（1）B物质的名称是_________。

（2）将此实验分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方法中其中一步设计有错误，请写出改正的方法____________________________________。

（3）加入足量Na₂CO₃溶液后的操作名称是_________，所需使用的玻璃仪器是_________。

（1）根据以上记录确定A为       ，B为        ，C为        ，D为        。

（2）写出①—⑤各反应的离子方程式。

①_____________________________________。

②_____________________________________。

③_____________________________________。

④_____________________________________。

⑤_____________________________________。