下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录：

反应时间t/h	1	4	9	16	25
MgO层厚Y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.80a	1.25a
NiO层厚Y′/nm	B	2b	3b	4b	5b

(表中a和b均为与温度有关的数据)

请完成下列问题：

（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：_______________________________________。

（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型：MgO氧化膜厚Y与t属___________型，NiO氧化膜Y′与t属______________型（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型）。

（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：________________，其理由是：________________________________________________________。

A（g）+3B(g)2C(g)，在10 ℃、50 ℃时均达到平衡，分别测得v(B)=0.3 mol·L^-1·s^-1，v(A)=25.6 mol·L^-1·s^-1，则对于此反应而言，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来_______的倍。

在容积为2 L的容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（催化剂体积忽略不计）发生反应，2A（g）+3B(g)xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)=0.1 mol·L^-1，此时，若温度与压强均未改变，则v(B)=_________________，x=______________；若温度不变，压强为p，则v(C)=____________ mol·L^-1·min^-1，x=_______________。

经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］^m·［B］^m（其中K为常数）。

今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：

A的浓度/mol·L-1	B的浓度/mol·L-1	反应速率/mol·L-1·s-1
1.0	1.0	1.2×10-2
1.0	4.0	1.92×10-1
4.0	1.0	4.8×10-2

分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________，b=_________________。

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是（    ）

A.增大反应物浓度         B.升高温度          C.增大压强          D.使用合适的催化剂

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率可由下图表示，在下列因素中，影响反应速率的是（    ）

①盐酸的浓度  ②镁条的表面积  ③溶液的温度  ④Cl^-的浓度

A.①④                 B.③④                    C.①②③                D.②③

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（    ）

①增大反应物的量②增大压强③升高温度④使用正催化剂

A.①②③            B.②③④               C.③④                D.①②③④

决定化学反应速率的主要因素是（    ）

A.使用催化剂             B.反应物的性质             C.温度和压强              D.反应物的浓度

下列说法正确的是（    ）

A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g块状CaCO₃，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的CaCO₃，分别加入50 mL 2 mol·L^-1盐酸。图中能正确表示实验结果的是（    ）