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关于强、弱电解质的叙述错误的是(    )

A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡

B.在溶液里,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质

C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同

D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电

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恒压(1.01×105 Pa)下,将2.0 mol SO2与a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中,发生如下反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0

(1)T1 ℃下反应达平衡时,测得容器内n(SO3)=1.3 mol,n(O2)=3.0%,则a=__________;平衡时SO2的转化率为________________________。

(2)T2 ℃下反应达平衡时,混合气体的物质的量共为4.8 mol。T1与T2的关系是________(选填序号)。

①T1>T2    ②T1<T2     ③T1=T2

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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,计算a的值。

(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)=_______________。

(4)原混合气体中,a∶b=_______________。

(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=________________________。

(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________________。

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Ⅰ.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:

A(g)+B(g)C(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B,达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为_____mol。

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,达平衡后,生成C的物质的量为___________mol。

(3)若开始时放入x mol A\,2 mol B和1 mol C,达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x=_______________mol,y=_______________mol。

平衡时,B的物质的量_______________(选填一个编号)。

甲.大于2 mol

乙.等于2 mol

丙.小于2 mol

丁.可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是_________________________________________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是______。

Ⅱ.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1 mol A和1 mol B达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较________(选填一个编号)。

甲.a<b

乙.a>b

丙.a=b

丁.不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是________________________________________________。

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在某一容积为2 L的密闭容器内,加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:

图1

(1)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为______________________。

(2)反应达到平衡后,第8分钟时:

①若升高温度,化学平衡常数K______(填写“增大”“减小”或“不变”),HI浓度的变化正确的是_________(用图2中a—c的编号回答)。

图2

②若加入I2,H2浓度的变化正确的是________________(用图2中d—f的编号回答)。

(3)反应达到平衡后,第8分钟时,若把容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

图3

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下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(    )

A.升高温度               B.加大X的投入量                C.加催化剂               D.增大体积

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一定温度下,反应2SO2+O22SO3达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是(    )

A.0.4 mol              B.0.6 mol                 C.0.8 mol                  D.1.2 mol

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在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是(    )

A.减小C或D的浓度         

B.增大D的浓度

C.减小B的浓度            

D.增大A或B的浓度

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反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为(    )

A.0.1 s               B.2.5 s                 C.5 s                   D.10 s

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下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下,Ni可以与CO(g)发生如下反应:

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)

但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K,经过足够长时间后,右端的主要物质是(    )

A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)          

B.纯Ni(s)和CO(g)

C.不纯Ni(s)和CO(g)            

D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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同步练习册答案