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A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.在溶液里,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0
(1)T1 ℃下反应达平衡时,测得容器内n(SO3)=1.3 mol,n(O2)=3.0%,则a=__________;平衡时SO2的转化率为________________________。
(2)T2 ℃下反应达平衡时,混合气体的物质的量共为4.8 mol。T1与T2的关系是________(选填序号)。
①T1>T2 ②T1<T2 ③T1=T2
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N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,计算a的值。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)=_______________。
(4)原混合气体中,a∶b=_______________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=________________________。
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________________。
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A(g)+B(g)C(g)
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B,达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为_____mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,达平衡后,生成C的物质的量为___________mol。
(3)若开始时放入x mol A\,2 mol B和1 mol C,达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x=_______________mol,y=_______________mol。
平衡时,B的物质的量_______________(选填一个编号)。
甲.大于2 mol
乙.等于2 mol
丙.小于2 mol
丁.可能大于、等于或小于2 mol
作出此判断的理由是_________________________________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是______。
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1 mol A和1 mol B达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较________(选填一个编号)。
甲.a<b
乙.a>b
丙.a=b
丁.不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是________________________________________________。
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反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:
图1
(1)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为______________________。
(2)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K______(填写“增大”“减小”或“不变”),HI浓度的变化正确的是_________(用图2中a—c的编号回答)。
图2
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是________________(用图2中d—f的编号回答)。
(3)反应达到平衡后,第8分钟时,若把容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
图3
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A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积
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A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
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A.减小C或D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度
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A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
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Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K,经过足够长时间后,右端的主要物质是( )
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
B.纯Ni(s)和CO(g)
C.不纯Ni(s)和CO(g)
D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
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