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(1)若x+y=14时,则Vx/Vy=_______________(填数值)。
(2)若x+y=13时,则Vx/Vy=_______________(填数值)。
(3)若x+y>14时,则Vx/Vy=_______________(填表达式),且VxVy____________(填“>”“=”或“<”)。
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(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_______________增加到____________。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100 ℃的恒温,致使混合液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为______________。
(3)已知AnBm的离子积=[C(Am+)]n·[C(Bn-)]m,式中的C(Am+)、C(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下Ca(OH)2溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g·mL-1,其离子积约为________________。
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(1)当其物质的量浓度相同时,C(H+)由大到小的顺序是____________;
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NAOH的能力由大到小的顺序是___________;
(3)若三者C(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是___________;
(4)当三者C(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________;
(5)当C(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为___________,反应所需时间的长短关系是__________;
(6)将C(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,C(H+)由大到小的顺序是____________。
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A.液氨中含有NH3、、
等粒子
B.一定温度下液氨中C()·C(
)是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时C(NH3)=C()=C(
)
D.只要不加入其他物质,液氨中C()=C(
)
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C(Ca2+)=3.0×10-6 mol·L-1
C()=2.0×10-6 mol·L-1
C(Cl-)=3.5×10-6 mol·L-1
C()=4.5×10-6 mol·L-1
C()=5.0×10-6 mol·L-1
则此雨水的pH约为( )
A.3 B.4 C.5 D.6
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A.V(酸)=102V(碱) B.V(碱)=102V(酸) C.V(酸)=2V(碱) D.V(碱)=2V(酸)
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A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.只能用pH试纸来测定
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A.C(H+)随着温度的升高而降低
B.在35 ℃时,C(H+)>C(OH-)
C.水的电离常数K(25℃)>K(35℃)
D.水的电离是一个吸热过程
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A.1/9 B.1/10 C.9/11 D.1/12
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