将1 mL pH为5.5的盐酸稀释成10 L溶液，稀释后溶液对指示剂的颜色变化正确的是（    ）

A.滴入酚酞试剂变为浅红色         

B.滴入石蕊试液呈紫色

C.红色石蕊试纸沾上溶液后显蓝色   

D.滴入甲基橙试液显红色

用已知浓度的盐酸来测定某Na₂CO₃溶液的浓度时，若配制Na₂CO₃溶液时所用Na₂CO₃中分别含有下列杂质，所测结果偏低的是（    ）

①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO₃  ④K₂CO₃

A.①                  B.②                 C.②③                 D.②③④

中和滴定一般不选用石蕊作指示剂，原因是(    )

A.石蕊的变色范围大，使滴定结果产生的误差大

B.终点时指示剂颜色变化不明显

C.终点时溶液pH大于7

D.终点时溶液pH小于7

准确量取25.00 mL KMnO₄溶液，可选用的仪器是(    )

A.50 mL量筒                          B.100 mL容量瓶

C.50 mL酸式滴定管                 D.50 mL碱式滴定管

某学生做中和滴定实验过程如下：①取一支碱式滴定管  ②用蒸馏水洗净  ③加入待测的NaOH溶液④记录液面刻度读数  ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液  ⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中  ⑦加入适量蒸馏水  ⑧加入酚酞试液2滴  ⑨滴定时，边滴边摇荡  ⑩边注视滴定管内液面的变化  ⑾当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定  ⑿记录液面刻度读数  ⒀根据滴定管的两次读数得出NAOH溶液体积为22 mL。

上述实验过程中的错误之处是(    )

A.②⑩⑾⒀               B.①②⑩⑿               C.③⑾⑿⒀              D.③④⑥⑧

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8—10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式________________________________。

(2)AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，但SOCl₂与AlCl₃· 6H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是_________________________________________________________。

普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有硫酸铝饱和溶液，铁筒里盛有碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是____________________________________________________________________。

不能把Al₂(SO₄)₃溶液盛放在铁筒里的原因是____________________________________。

不用溶解度较大的Na₂CO₃代替NaHCO₃的原因是__________________________________。

下列各溶液的物质的量浓度均为1 mol·L^-1：

①NH₃·H₂O  ②NH₄Cl  ③NaHSO₄  ④KNO₃  ⑤KOH

⑥Ba(OH)₂  ⑦(NH₄)₂SO₄  ⑧NaHCO₃  ⑨H₂SO₄  ⑩CH₃COOH

请按pH由大到小的顺序进行排列：____________________________________。

（1）把FeCl₃溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是__________，其原因是_____________________________________________________________。

（2）把Al₂(SO₄)₃溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，其原因是____________________________________________________。

在Na₂S(Aq)中，下列等式不正确的是(    )

A.2C(Na⁺)+C(H⁺)=C(S^2-)+C(HS^-)+C(OH^-)

B.C(Na⁺)+C(H⁺)=2C(S^2-)+C(HS^-)+C(OH^-)

C.C(H⁺)+C(HS^-)+2C(H₂S)=C(OH^-)

D.C(Na⁺)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H₂S)