(1)称取W g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；

(2)取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为A mol·L^-1的高锰酸钾滴定至KMnO₄不再褪色为止，滴定所发生的反应为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄====K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

试回答：①实验中不需要的仪器有(填序号)_____________________，还缺少的仪器有(填名称)________________________。

A.托盘天平(带砝码、镊子)  b.滴定管  C.100 mL量筒  d.铁架台(附滴定管夹)  e.烧杯  f.漏斗  g.锥形瓶  h.玻璃棒  i.药匙  j.烧瓶

②在实验中，标准液KMnO₄溶液应装在__________________滴定管中。

③若滴定用的KMnO₄溶液因久置部分变质，则实验结果所测定的x值将_________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定终点，则所测得的x值会__________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

⑤在滴定过程中若用去A mol·L^-1 KMnO₄溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______________mol·L^-1，由此可计算x的值是_____________________。

⑥若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值可能会如何？

(1)下结论正确的是__________________；

A.甲认为操作合理最少要三步可完成实验

B.乙认为操作合理最少要两步可完成实验

C.丙认为操作合理最多要三步可完成实验

D.丁认为操作合理最多要两步可完成实验

(2)试回答(1)的理由：

（1）①未用HCl标准液润洗酸式滴定管就装液进行滴定。

②未用NaOH待测液润洗碱式滴定管就进行取液。

③用NaOH待测液润洗锥形瓶。

④装有HCl标准液滴定管尖端气泡未排出就进行滴定。

⑤装有NaOH待测液滴定管尖端气泡未排出就进行取液。

⑥酸式滴定管开始前仰视读数，滴定终了时俯视读数。

⑦用锥形瓶准确取NaOH待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水。

⑧摇动锥形瓶时有液体溅出。

（2）标准HCl溶液的浓度是稀一点好，还是浓一点好？为什么？

上述两种溶液均滴加0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液进行中和，在滴入H₂SO₄溶液的过程中，氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是_______________。中和过程中所发生反应的离子方程式分别为_________________________和_________________________________。

当NaOH和氨水恰好被中和时，用去H₂SO₄溶液_______________(填“相同”或“不同”)。

若溶液混合时不考虑体积之和的微小变化，恰好中和时，两个导电性实验的发光程度(填“相同”或“不同”)________________________________。

A.6.9—7.1             B.3.3—10.7                C.4.3—9.7                 D.6—8

A.pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH^-)是后者的100倍

C.室温下，每1×10⁷个水分子中只有1个水分子发生电离

D.在1 mol·L^-1的氨水中，改变外界条件使C()增大，则溶液的pH一定增大

A.大于40.0 Ml             B.等于40.0 mL            C.小于40.0 mL            D.等于10.0 mL

A.C＞d＞A＞b             B.b＞A＞d＞C             C.A＞b＞C＞d           D.无法确定

A.NaOH（s）            

B.NaHCO₃（s）

C.NaHSO₄（s）          

D.CH₃COONa（s）

A.2.33×10^-4          B.1×10^-5            C.1×10^-10            D.1×10^-12