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A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1
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实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
试回答下列问题:
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________________________。
(2)经数据处理,t2-t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·Cm-3计算,反应后混合溶液的比热容C按4.18 J·(g·℃)-1计算〕。
(3)若将NaOH溶液改为相同中体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH1___ΔH(填“<”“>”或“=”=,理由是:__________________________________。
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(1)向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液,可以得到红褐色液体。A的化学式是______________。
(2)将NaOH溶液注入新制备的B溶液,观察到的现象是____________________(选填序号)。①生成白色沉淀 ②生成血红色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④生成蓝色沉淀 ⑤生成白色沉淀,迅速变成灰绿色沉淀,最后变成红褐色沉淀
(3)C溶液电解的离子方程式是____________________________________。
(4)化合物F中含有组成单质N的元素,且该元素的质量分数为70%。化合物F和单质Y反应的化学方程式是_____________________________________。
(5)组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时,正极的电极反应式是___________________________________________。
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(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_____________________________________。
(2)若溶液中C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-),则含有的溶质是__________________。
(3)若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前C(CH3COOH)_______________c(NaOH)(填“<”“>”或“=”)。
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已知:CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是_______________(填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是_______________(填编号)。
(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生无色无味气体的是_______(填编号)。
(4)将上述①②③④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式:__________________________________________。
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A.C(Na+)=C()+C()+C(H2CO3)
B.C(Na+)+C(H+)=C()+C()+C(OH-)
C.的电离程度大于的水解程度
D.存在的电离有:NaHCO3====Na++,H++,H2OH++OH-
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A.pH>7,且C(OH-)>C(Na+)>C(H+)>C(CH3COO-)
B.pH>7,且C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)
C.pH<7,且C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-)
D.pH=7,且C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)=C(OH-)
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A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为:C(HN3)>C(H+)>C()>C(OH-)
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:C(Na+)>C()>C(OH-)>C(H+)
D.与CO2含相等电子数
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A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
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