A.有1.6 g H₂O生成         

B.有8.4 g Cu生成

C.有80%的CuO被还原     

D.实验时消耗的H₂不足0.2 g

A.硬度比生铁低          

B.在潮湿空气中放置不易生锈

C.在冷的浓H₂SO₄中可钝化      

D.熔点比生铁低

（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）__________________。

（2）用化学方法鉴别该井水的方法是____________________________________，离子方程式是_____________________________________________________。

（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是____________________________________，离子方程式是________________________________________________。

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：

□Fe(NO₃)₃+□NaOH+□Cl₂——□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O

反应中_____元素被氧化，转移电子总数为________。

（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_________________________________________________________。

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入________________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法是_______________________________________。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________。

方法二：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是___________________。

（3）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________________________________________。

（4）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________。

（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有________；（只填写金属离子，下同）

（2）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有_________；

（3）无Cu、Fe剩余，则溶液中必有__________，可能有_____________。

A.11.2  g              B.2.8 g                C.5.6 g              D.无法计算

A.Fe₂O₃              B.Fe₃O₄               C.Fe₄O₅             D.Fe₅O₇

A.m₁一定大于m₂          B.m₁可能等于m₂             C.m₁一定等于m₂           D.m₁可能大于m₂