（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂的废水中所含的三种离子是：_________________。

（2）乙厂的废水含有另外三种离子，如果加一定量___________（选填：活性炭、FeSO₄、铁粉），可以回收其中的金属_______________（填符号）。

另一种设想是将甲、乙两厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_________________（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________________，可用来浇灌农田。

（1）若无固体粉末剩余，则溶液中阳离子一定有______________，可能还有____________。

（2）若剩余固体粉末为W g，则溶液中的阳离子一定有____________，可能还有____________，一定没有_________________。

（3）若剩余固体粉末为W g，则在溶液中阳离子一定有______________，一定没有_____________。

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_________________。

A.Fe               B.Cu                 C.Pb               D.Zn

    工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O，

FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

（1）为除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（    ）

A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B.加纯铜粉，将Fe²⁺还原出来

C.先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整pH在3—4之间

D.通入硫化氢，使Fe²⁺直接沉淀

（2）工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是（    ）

A.肯定减小     B.肯定增大       C.可能减小      D.可能增大

（3）若此溶液中只含有Fe³⁺时，要调整pH在3—4之间，此时最好向溶液中加入（    ）

A.NaOH溶液       B.氨水        C.CuCl₂溶液         D.CuO固体

战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是（    ）

A.用铁置换               

B.电解其水溶液

C.先蒸发水分后灼烧固体   

D.过滤

A.(Ⅰ)用①               B.（Ⅱ）用②                C.（Ⅲ）用③               D.（Ⅳ）用④

①空气  ②二氧化碳  ③氩气  ④氢气  ⑤氮气  ⑥水

A.①②              B.③④                 C.③⑥               D.③⑤

A.是银白色质软的金属                  B.氢氧化铊是两性氢氧化物

C.能生成+3价的化合物                D.能置换出盐酸中的氢

A.Zn                 B.Pb                 C.Fe               D.Cu