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锂电池是新型高能电池,它以质轻、容量大而受到重视,目前已经制成多种功能的锂电池,某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2→LiMnO2。若该电池提供0.5 C电量,则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)(    )

A.35 g               B.7 g                 C.452×10-4 g                D.435 g

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有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,A为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电流由D→导线→C;③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动顺序是(    )

A.A>B>C>D        B.A>C>D>B         C.C>A>B>D        D.B>D>C>A

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下列四种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀速率最快的是(    )

A.镀铝塑扣            

B.食品罐头盒(镀锡)

C.白铁水桶(镀锌)    

D.镀银铜质奖章

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某原电池总反应式为Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+,能实现该反应的原电池是(    )

 

A

B

C

D

电极材料

Cu,Zn

Cu,Ag

Cu,C

Fe,Zn

电解液

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)2

CuSO4

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X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的(    )

编号

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸铜溶液

D

Ag

Zn

硝酸银溶液

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下列反应不可用于设计原电池的是

A.NaOH+HCl====NaCl+H2O

B.2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O

C.Zn+2HCl====ZnCl2+H2

D.4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3

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科目: 来源: 题型:

下列各装置不能构成原电池的是(    )

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实验室里欲较快地制取H2,最好用(    )

A.纯Zn和稀H2SO4反应          B.粗Zn和浓HNO3反应

C.粗Zn和稀H2SO4反应          D.粗Zn和稀HNO3反应

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镍镉(NiCd)可充电电池可以发生如下反应:

Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O

由此可知,该电池的负极材料是(放电时为原电池)(    )

A.Cd          B.NiO(OH)              C.Cd(OH)2                D.Ni(OH)2

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随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来,首要原因是(    )

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极及金属铜

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同步练习册答案