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将11.2 g Fe溶于一定量的稀硝酸中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为4∶1,将生成的气体和O2混合后,通入到足量水中,气体无剩余,则消耗的O2的物质的量为(    )

A.0.07 mol              B.0.14 mol                 C.0.21 mol           D.0.28 mol

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向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)随加入NaOH溶液体积(V)的关系正确的是(    )

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某CaCl2样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质,取11.1 g样品溶解,得无色溶液,再加入足量AgNO3溶液,得29.7 g沉淀。由此可知,样品所含杂质的正确结论是(    )

A.一定无Na2CO3,可能有MgCl2    

B.一定有FeCl3,可能有NaCl

C.一定有MgCl2,可能有NaCl     

D.一定有NaCl

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镁、铝、锌、铁四种金属共20 g,使其与稀H2SO4恰好完全反应,将反应后所得溶液蒸干,得固体116 g,则反应过程中产生气体的体积在标准状况下约为(    )

A.44.8 L              B.33.6 L                C.22.4 L             D.无法计算

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向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是

A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中

B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以形式存在于溶液中

C.全部为Al(OH)3沉淀

D.几乎全部以形式存在于溶液中

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苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有(    )

A.氧化性               B.碱性                C.还原性             D.酸性

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下列叙述正确的是(    )

A.常温下铁、铝和浓硫酸、浓硝酸不反应

B.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属,如钒、铬、锰等

C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高

D.两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气前者较多

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铝在人体内积累可使人慢性中毒,引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源”之一而加以控制。铝对大脑发育有不良影响,厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替,不锈钢的组成为(    )

A.含镍、铬的合金         B.含硅、锰的合金           C.含铬、钨的合金          D.普通钢表面镀镍

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下列有关pH变化的判断正确的是(    )

A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小   B.随着温度的升高,纯水的pH增大

C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小      D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大

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用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,无论是酸滴加到碱中还是碱滴加到酸中,在其他操作正确规范的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是(    )

A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗     B.碱式滴定管未用标准碱液润洗

C.滴定过程中不慎有液体溅出       D.滴定前仰视读数,滴定后平视读数

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同步练习册答案