（1）写出B和C的化学式：B____________；C____________。

（2）写出反应④的离子方程式：_________________________________。

(1)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(2)操作步骤：

①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入质量为48.48 g的玻璃管中按下图装置连接。

②加热前先通一段时间纯净、干燥的氮气。

③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊。

④完全反应后，冷却至室温。称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

(3)处理数据并回答问题：

①步骤②的目的是_________________________________________________。

②步骤③的现象说明__________________________________________________。

③经计算，气体产物中碳元素的质量为________g，氧元素的质量为_________g。

④根据数据处理结果得出气体的成分是________________________________________，

理由是_____________________________________________________________。

（1）待检物+

 ——

（2）待检溶液+

 ——

（3）待检溶液+

 ——

a______极是极，b______极是极（填“正”或“负”）。电极反应式为：a极___________________；b极___________________。

A.250 Ml               B.425 mL                 C.500 mL             D.560 mL

A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^-====2H₂O

D.设每个电子所带电量为q库仑，则1 mol乙醇被氧化产生6N_A q库仑的电量

A.变黄               B.变深               C.变浅                     D.无变化

A.负极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-====+7H₂O

B.正极反应式为：2O₂+4H₂O+8e^-====8OH^-

C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃料的能量利用率大

A.浓硫酸      B.稀硝酸      C.浓硝酸        D.氢氧化钠溶液

①Cl^-  ②  ③  ④S^2-

A.①②                B.②③                  C.③④               D.①③