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下列物质中,含有极性键的离子化合物是

A.CaCl2          B.Na2O2             C.NaOH        D.K2S

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下列物质的性质中,可以证明某化合物一定存在离子键的是

A.可溶于水                           B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电                     D.熔融状态能导电

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根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30—35 ℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表

温度

溶解度

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

100 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

—①

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4C

l29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①>35℃  NH4HCO3会有分解

请回答:

(1)反应温度控制在30—35 ℃,是因为若高于35 ℃,则__________________________,若低于30 ℃,则______________________________________;为控制此温度范围,采取的加热方法为__________________________________________________________。

(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是______________________________________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是___________________________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________________________________杂质(以化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有______________________________________(以化学式表示),需加入___________________,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。

(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+====反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:

w(NaHCO3)=___________________。

?

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聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有______。

a.容量瓶

b.烧杯

c.烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_____。

a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

d.确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化,则反应方程式如下:

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是_________________________,弊是______________________________。

聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比。

(4)测定时所需的试剂___________。

a.NaOH       b.FeSO4           c.BaCl2             d.NaClO3

(5)需要测定___________________和___________________的质量。(填写化合物的化学式)

(6)选出测定过程中所需的基本操作_________________________(按操作先后顺序列出)。

a.萃取、分液

b.过滤、洗涤

c.蒸发、结晶

d.冷却、称量

e.烘干或灼烧

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有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品,加强热充分反应,测定各样品中氧化铜的量。

(1)甲取样品①强热,若所得固体为金属铜,将其置于足量的稀硝酸中微热,产生112 L气体(标准状况),则样品①中氧化铜的质量为___________________g。

(2)乙取样品②a g强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热,充分反应后,有b g固体剩余,该剩余固体的化学式为______________。样品②中氧化铜质量为___________________g(以含a、b的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体,质量比原样品减小了c g,若该固体为金属铜,则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为_________________________________________。

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海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式:________________________________________,用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是:________________________________________________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤:_______________________________________________________________。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:

溶解时:_______________________________________________。

过滤时:_______________________________________________。

蒸发时:_______________________________________________。

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摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,正极是O2,负极是甲醇,用KOH溶液作电解质溶液。电极反应为:

正极:_____________________________________________________,

负极:_____________________________________________________,

总反应:___________________________________________________。

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Ⅰ.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)C(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B,到达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为____mol。

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,到达平衡后,生成C的物质的量为_______mol。

(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x=___________________,y=___________________。

平衡时,B的物质的量___________________(选填一个编号)。

(甲)大于2 mol

(乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol

(丁)可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是_________________________________________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是________。

Ⅱ.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_______(选填一个编号)。

(甲)a<b

(乙)a>b

(丙)a=b

(丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是_____________________________________________________。

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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:

①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1的盐酸中,得溶液C;

③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,

还残留有固体物质B;

④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

请填空:

(1)①中引发铝热反应的实验操作是_____________________________________,产物中的单质B是________________________________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为___________________,c(Fe2+)为___________________。

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为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。

(1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L。

反应的化学方程式是________________________________;样品中铝的质量是_________g。

(2)若取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是_________________,氧化铁与铝的质量比是___________________。

(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=___________________。

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同步练习册答案