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四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表
温度 溶解度 盐 | 0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | 60 ℃ | 100 ℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —① | — | — | — |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
NH4C | l29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①>35℃ NH4HCO3会有分解
请回答:
(1)反应温度控制在30—35 ℃,是因为若高于35 ℃,则__________________________,若低于30 ℃,则______________________________________;为控制此温度范围,采取的加热方法为__________________________________________________________。
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是______________________________________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是___________________________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________________________________杂质(以化学式表示)。
(3)过滤所得的母液中含有______________________________________(以化学式表示),需加入___________________,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+====反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:
w(NaHCO3)=___________________。
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(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有______。
a.容量瓶
b.烧杯
c.烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_____。
a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
b.确定下一步还原所需铁的量
c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
d.确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化,则反应方程式如下:
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是_________________________,弊是______________________________。
聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比。
(4)测定时所需的试剂___________。
a.NaOH b.FeSO4 c.BaCl2 d.NaClO3
(5)需要测定___________________和___________________的质量。(填写化合物的化学式)
(6)选出测定过程中所需的基本操作_________________________(按操作先后顺序列出)。
a.萃取、分液
b.过滤、洗涤
c.蒸发、结晶
d.冷却、称量
e.烘干或灼烧
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(1)甲取样品①强热,若所得固体为金属铜,将其置于足量的稀硝酸中微热,产生112 L气体(标准状况),则样品①中氧化铜的质量为___________________g。
(2)乙取样品②a g强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热,充分反应后,有b g固体剩余,该剩余固体的化学式为______________。样品②中氧化铜质量为___________________g(以含a、b的代数式表示)。
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体,质量比原样品减小了c g,若该固体为金属铜,则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为_________________________________________。
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(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式:________________________________________,用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是:________________________________________________________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤:_______________________________________________________________。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时:_______________________________________________。
过滤时:_______________________________________________。
蒸发时:_______________________________________________。
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正极:_____________________________________________________,
负极:_____________________________________________________,
总反应:___________________________________________________。
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(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B,到达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为____mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,到达平衡后,生成C的物质的量为_______mol。
(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x=___________________,y=___________________。
平衡时,B的物质的量___________________(选填一个编号)。
(甲)大于2 mol
(乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol
(丁)可能大于、等于或小于2 mol
作出此判断的理由是_________________________________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是________。
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_______(选填一个编号)。
(甲)a<b
(乙)a>b
(丙)a=b
(丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是_____________________________________________________。
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①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1的盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,
还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_____________________________________,产物中的单质B是________________________________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为___________________,c(Fe2+)为___________________。
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(1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L。
反应的化学方程式是________________________________;样品中铝的质量是_________g。
(2)若取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是_________________,氧化铁与铝的质量比是___________________。
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=___________________。
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