A.O₂、S、Hg                    B.SO₂、H₂SO₄、SiO₂

C.N₂、P、As                     D.SiC、NaCl、SO₃

A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度

B.原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料

C.原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料

D.每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键

A.干冰               B.金刚砂                 C.金刚石               D.水晶

（1）A、B的元素符号分别是___________、_____________。

（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：?__________________________________。

（3）A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_________个阴离子，晶体中阴、阳离子个数之比为_________。

（4）A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点___________（填“高”或“低”）。判断的理由是_____________________________________________________。

分析以上数据，回答：

（1）有什么规律可循___________________________________________________。

（2）造成这些规律的主要原因是__________________________________________。

(2)乙醚(C₂H₅OC₂H₅)的相对分子质量远大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？________________________________________________。

(3)从氨合成塔里分离H₂、N₂、NH₃的混合物，采用什么方法？____________。为什么用这种方法？______________________________________________________。

(4)水在常温情况下，其组成的化学式可用(H₂O)_m表示，为什么？

______________________________________________________。

CO₂晶胞图

（2）在干冰晶体中，设立方体晶胞的棱长为a，则每个二氧化碳分子周围距离相等且最近的二氧化碳分子有几个？__________________，其距离为多少？________________。

A.CO₂分子内C—O键         

B.CO₂分子间作用力

C.CO₂分子间作用力和C—O键        

D.O—O键发生变化