下列金属晶体中自由电子与金属离子之间相互作用最弱的是

A.Na                      B.K                       C.Mg                      D.Al

下列各组物质，按熔点由低到高的顺序排列正确的是

A.O₂、I₂、Hg                               B.CO₂、KCl、SiO₂

C.Na、K、Rb                                D.SiC、NaCl、SO₂

下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是

A.食盐和蔗糖熔化                          B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华                             D.二氧化硅和氧化钠熔化

下列有关晶体的叙述错误的是

A.离子晶体中，一定存在离子键      

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高          

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

参考下表熔点，回答下列问题：

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点/℃	995	801	755	651	801	776	715	646

（1）钠的卤化物熔点比相应硅的卤化物熔点高得多，这与_________________有关。因为__________________________________________，故前者熔点远远高于后者。

（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与__________有关。随_______增大，______增大，故熔点依次升高。

（3）钠的卤化物及碱金属的氯化物熔点与_________有关。随着________增大，_________减小，故熔点降低。

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下：

（1）X元素的单质分子式是_________，若X核内中子数和质子数相等，X单质的摩尔质量为________，单质是_________晶体。

（2）自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是_________，电子式为_______，属于______晶体。

（3）Z单质的晶体类型属于_________，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。

石英晶体的平面示意图如下所示，实际上是立体网状结构，其中硅、氧原子个数比为_____________。

选择下列物质，填写下列空白。

A.干冰  B.金刚石  C.氯化铵  D.氟化钙  ?E.固体碘  F.烧碱

（1）熔化时不需要破坏化学键的是______________（填序号，下同）。

（2）熔化时需断裂共价键的是_________________。

（3）熔点最高的是_________，熔点最低的是__________。

（4）晶体中存在分子的是__________________________。

（5）晶体中既有离子键又有共价键的是____________。

在金刚石晶体内的空间网状结构中含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有__________个碳原子，任意两个C—C键的键角为___________。在石墨晶体中，每一层面结构是由无数个正六边形形成的，平均每个正六边形所占有的碳原子为________个。任意两个C—C键的键角为________。在硅晶体中，由硅原子构成的最小环为六元环，则平均每个六元环所具有的硅原子数为_________；在二氧化硅晶体中，1 mol SiO₂中含________mol共价键。

在a mol石英晶体中，含有Si—O键数是

A.a mol               B.2a mol               C.3a mol               D.4a mol