A.N₂的化学性质比O₂稳定             

B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C.稀有气体一般很难发生化学反应     

D.硝酸易挥发而磷酸难挥发

A.SO₂和SiO₂          B.CO₂和H₂O      C.NaCl和HCl       D.CCl₄和KCl

A.Na₂CO₃             B.SO₃            C.S          D.SiO₂

A.水晶，金刚石          B.食盐，硫酸钾

C.碘，硫                   D.石墨，硅

A.NH₄ClNH₃↑+HCl↑            

B.NH₃+CO₂+H₂O====NH₄HCO₃

C.2NaOH+Cl₂====NaCl+NaClO+H₂O       

D.2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D.离子晶体在熔化状态下能导电

(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)____________________；

A.托盘天平(带砝码)  B.研钵  C.试管夹  D.酒精灯  E.蒸发皿  F.玻璃棒  G.坩埚  H.干燥器  I.石棉网  J.三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是_____________________________。

(2)本次实验中至少要在天平上进行四次称量。第一次做_____________的称量；第二次做__________________的称量；第三次做___________________的称量；第四次做___________的称量。第一、二次称量的目的是___________________________，第三、四次称量的目的是_____________________________。

(3)某学生实验后得到以下数据：

请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W₁、W₂、W₃表示)：

x%=______________________。

该生测定结果是偏高还是偏低?____________。

从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是__________(填写字母)。

A.加热前称量时容器未完全干燥

B.最后两次加热后质量相差较大(大于0.1 g)

C.加热后容器未放入干燥器中冷却

D.加热过程中有少量固体溅失

(4)问题与讨论：

①加热硫酸铜晶体时应注意什么？____________________________________________。

②要求测定结果准确，你觉得有重复称量的必要吗？________________________________。

有A、B、C三种元素。已知：

①4 g A元素的单质与水作用，标准状况下放出H₂ 2.24 L，反应中有1.204×10²³个电子发生转移；

②B元素可与A形成AB₂型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；

③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含42个电子。

据此填写下列空白：

(1)元素符号：A__________，B__________，C__________。

(2)A元素的离子结构示意图：_____________。

(3)用电子式表示AB₂的形成过程：__________________________________________。

(4)C的气态氢化物在催化剂作用下与O₂反应的化学方程式：__________________________。

(5)用电子式表示C的气态氢化物的形成过程：_____________________________________。它与B的气态氢化物反应时有_________现象发生，生成物的电子式为：__________，它属于______晶体。

①晶体中含有受热不分解的物质  ②晶体尚带蓝色，即停止加热  ③晶体脱水后放在实验台上冷却再称量

A.①和②               B.①和③                  C.②和③                D.①②③

A.升华、溶解、过滤、蒸发             B.溶解、过滤、萃取、分液

C.加热、溶解、过滤、结晶             D.溶解、过滤、分馏、结晶