A.碳在空气中燃烧         

B.铁在硫蒸气中燃烧

C.硫化氢在空气中燃烧     

D.锌和硫酸反应

A.FeCl₃溶液中加入KSCN溶液  

B.硫酸与NaCl溶液

C.铜粉投入到FeCl₃溶液中      

D.二氧化硫通入氯水中

A.硝酸铵与NaOH           B.硫酸铵和Ba(OH)₂

C.小苏打与石灰水           D.CO₂通入苯酚钠溶液

（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为___________________________________。

（2）测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应式可表示为+H₂C₂O₄→VO⁺+CO₂+H₂O（未配平），其中还原剂是___________。若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是_________g。

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl₂制得TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的方程式为_____________________，其中还原剂为_________，氧化剂为_________。

第二步：在Ar的氛围中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。该反应的方程式为_________________________。如何从上述所得产物的混合物中获取金属钛？简述步骤并写出有关的化学反应方程式____________________________________。

FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄→K₂SO₄+Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y+H₂O

（1）推算出x=____________，y=____________。

（2）配平该化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

____________________________________________________

（3）反应中氧化剂是____________________________________。

KCN+H₂O₂+H₂O====+NH₃↑，请回答：

（1）生成物A的化学式是______________。

（2）该反应是否是氧化还原反应？_______________（填“是”或“不是”）。若是，则被还原的元素是____________；若不是，其理由是什么？

A.2A³⁺+2C^-====2A²⁺+C₂      

B.B₂+C₂====2B^-+2C^-

C.C₂+2B^-====2C^-+B₂           

D.B₂+2C^-====2B^-+C₂

A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B.失电子越多的还原剂，其还原性越强

C.阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂

D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性