途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）CO₂（g）（放热Q₁ kJ）

途径Ⅱ：先制水煤气：

C（s）+H₂O（g）====CO（g）+H₂（g）（吸热Q₂ kJ）

再燃烧水煤气：（共放热Q₃ kJ）

试回答下列问题：

（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量__________（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是__________________。

（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_____________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要__________________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_________。

（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义_______________________________________。

（1）实验中观察到的现象是________________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是________________________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式____________________________________________。

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g);ΔH=-Q₂/2 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l);ΔH=-Q₃/2 kJ·mol^-1

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后，恢复到常温，则放出的热量为

A.0.4Q₁+0.05 Q₃                          B.0.4Q₁+0.05Q₂

C.0.4Q₁+0.1Q₃                             D.0.4Q₁+0.2Q₂

A.反应热指的是反应过程中放出的热量

B.热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数

C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态

D.所有的化学反应都伴随能量的变化

2H₂（g）+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH₂

则关于ΔH₁与ΔH₂的大小比较正确的是

A.ΔH₁＞ΔH₂          B.ΔH₁＜ΔH₂                C.ΔH₁=ΔH₂            D.无法比较

CO(g)+1/2O₂(g)====CO₂(g);ΔH₂=-282.57 kJ·mol^-1

则：C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH₃等于

A.+172.22 kJ·mol^-1                        B.-172.22 kJ·mol^-1

C.+392.92 kJ·mol^-1                        D.-392.92 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C.表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式

D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=-483.6 kJ

A.MgCO₃(s)====MgO(s)+CO₂(g);ΔH=+112.2 kJ

B.MgCO₃(s)====MgO(s)+CO₂(g);ΔH=+112.2 kJ·mol^-1

C.MgCO₃====MgO(s)+CO₂(g);ΔH=+112.2 kJ·mol^-1

D.MgCO₃(s)====MgO(s)+CO₂(g);ΔH=-112.2 kJ·mol^-1

A.质量                 B.体积                     C.分子数                 D.物质的量

已知31 g白磷变成31 g红磷放出18.39 kJ热量。

4P（白，s）+5O₂（g）====2P₂O₅（s）；ΔH=-Q₁。

4P（红，s）+5O₂（g）====2P₂O₅（s）；ΔH=-Q₂。

以上两反应中Q₁和Q₂的关系是

A.Q₁＞Q₂            B.Q₁＝Q₂                C.Q₁＜Q₂              D.无法确定