（1）HCN的结构式为______________，电离方程式为____________________________，NaCN溶液pH________7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，［Au（CN）₂］⁺也存在着两步电离，其一级电离方程式为____________________________。

（3）处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN^-氧化为和N₂，其离子方程式为____________________________。

（4）在酸性条件下，ClO^-也能氧化CN^-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_____________________________________________________________________。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________（填“相等”或“不相等”），所求中和热______________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；用50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________。（均填“偏大”“偏小”或“无影响”）

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是______________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________________→__________________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________。

（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________________。

Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、、OH^-、

(1)当生成Al³⁺时，原溶液肯定存在________________，可能存在_____________________，肯定不存在____________________________。

(2)当生成时，原溶液肯定存在____________________，可能存在_________________，肯定不存在______________________。

A.Q₁=Q₂                B.Q₁＜Q₂?           C.Q₁＞Q₂?          D.无法比较

A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^-+H⁺====HCOOH

B.硫化钠的第一步水解：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+====BaSO₄

D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca²⁺+OH^-+====CaCO₃↓+H₂O

A.1∶7                 B.1∶9                    C.1∶5                  D.2∶9

A.碎泡沫塑料或纸条   

B.环形玻璃棒

C.盖板                

D.两个量筒

A.Na⁺、Al³⁺、Cl^-、    

B.Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-

C.Na⁺、OH^-、S^2-、Cl^- 

D.K⁺、、、Cl^-

A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+SO₂+H₂O====2+

B.金属铝溶于盐酸中：Al+2H⁺====Al³⁺+H₂↑

C.硫化钠溶于水中：S^2-+2H₂O====H₂S↑+2OH^-

D.碳酸镁溶于硝酸中：+2H⁺====H₂O+CO₂↑