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电解下列物质的水溶液时,阴极上无金属析出的是

A.CuCl2                       B.HgCl2                       C.AgNO3                  D.NaOH

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电镀银时,下列物质中可作阳极的是

A.Ag                  B.Cu                  C.Pt                D.C(石墨)

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下列关于电解池的叙述不正确的是

A.与电源正极相连的是电解池的阳极

B.与电源负极相连的是电解池的阳极

C.在电解池的阴极发生还原反应

D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

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将质量相等的铜片和铂片插入足量的硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连,铂片与电源负极相连,以电流为1 A通电10 min,然后将电源反接,以电流为2 A继续通电10 min。试回答:

(1)以时间为横坐标,铜电极和铂电极的质量为纵坐标,分别作出铜电极、铂电极的质量和时间的关系图。

(2)上述过程中发生的现象是:

铜电极_________________________________________。

铂电极_________________________________________。

(3)写出最后时刻两电极的电极反应式:

铜电极__________________________________________。

铂电极__________________________________________。

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列填空:

(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________________。与电源负极相连的电极附近溶液Ph_________(填“不变”“升高”或“降低”)。

(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程中发生反应的离子方程式为______________。

(3)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该试剂可以是_____________。

a.Ba(OH)2                 b.Ba(NO3)2               c.BaCl2

(4)为有效除去Ca2+、Mg2+,加入试剂的合理顺序为___________(选a、b、c)。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过___________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。

(6)在用阳离子交换膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,可防止Cl2与NaOH反应。采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分反应,产物最终仅有NaClO和H2,相应的化学反应方程式为___________________________、_______________________。

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从H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-中选出两种离子组成电解质,按下列要求进行电解,用电解质的化学式填空(使用惰性电极):

(1)电解过程中溶液颜色变浅而水量不变____________________。

(2)电解过程中电解质含量不变,水量减少____________________。

(3)电解过程中溶液的pH减小_______________________________。

(4)电解过程中,两极析出气体的体积比为1∶1________________。

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如下图所示,甲、乙两烧杯中分别盛放0.1 mol·L-1的氨水和0.1 mol·L-1的醋酸溶液,分别向两烧杯中滴加10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液,并保持电源电压V不变,那么两伏特计读数V1和V2的变化情况是

A.V1和V2都不变                      B.V1和V2都变大

C.V1变大,V2变小                   D.V1变小,V2变大

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如图所示,当阴极增重2.16 g时,下列判断正确的是

A.c(AgNO3)=0.08 mol·L-1

B.阳极产生112 mL(标准状况)气体

C.有1.204×1023个电子转移  

D.反应中有0.02 mol物质被氧化

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在外界提供相同电荷量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电,其析出铜的质量为1.92 g,则极出银的质量为

A.1.62 g             B.6.48 g            C.3.24 g             D.12.96 g

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用石墨电极电解pH=3的稀硫酸溶液50 mL,通电1 h停止电解。此时测得溶液的pH=2,已知每个电子所带的电量为1.6×10-19 C,则下列说法正确的是(溶液密度均为1 g·cm-3)

A.阴、阳两极共产生84 L气体

B.阴、阳两极共产生3.75 mol气体

C.电路中电流约为134 A

D.溶液的质量减少25 g

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同步练习册答案