在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L^-1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_____________，烧瓶B的作用是_______________，烧瓶C的作用是________________________，在试管D中收集得到的是________________。

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_____________，长颈漏斗H中应加入_____________。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) ___________________。

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_________________________。

(5)试管E中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________________；E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。

下列反应适用于实验室制氧气的是

①高锰酸钾热分解：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 

②硝酸铵分解：2NH₄NO₃4H₂O+2N₂↑+O₂↑ 

③过氧化氢催化分解：2H₂O₂2H₂O+O₂↑ 

④二氧化氮热分解：2NO₂2NO+O₂

A.只有①             B.①和②              C.①和③                D.①③④

下列三个问题均与下图中实验装置有关，请选择A—D序号填入空格中

（1）制取某无色非金属氧化物气体时，烧瓶X内的药品应是

A.铜与稀HNO₃             

B.铜与浓HNO₃

C.CaCO₃与稀H₂SO₄              

D.Na₂SO₃与浓盐酸

（2）洗气瓶Y中所装液体应是（不允许非水杂质混在气体中）

A.浓H₂SO₄                   

B.NaOH溶液

C.饱和NaHSO₃溶液    

D.NaHCO₃溶液

（3）检验集气瓶口是否集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是

A.BaCl₂溶液  

B.KMnO₄酸性溶液

C.KI淀粉       

D.石灰水

下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A.铜屑和浓硝酸                             

B.二氧化锰和浓盐酸

C.电石和水                                 

D.碳酸钙和稀盐酸

按下述方法制得气体，合理而又实用的是

A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气

B.向饱和氯化钠溶液中滴加稀硫酸制备氯化氢

C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫

D.大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳

如图所示装置可用于

A.加热NaHCO₃制CO₂

B.用Cu与稀HNO₃反应制NO

C.用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃

D.用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂

下列物质中，既可用化合反应制取，又可利用溶液中的复分解反应制取的是

A.Al(OH)₃             B.FeS              C.AlCl₃               D.CuS

下列制备Cu(NO₃)₂的方法中最好的是

A.Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

B.3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

C.2Cu+O₂2CuO；

CuO+2HNO₃====Cu(NO₃)₂+H₂O

D.Cu+2AgNO₃====Cu(NO₃)₂+2Ag

为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

（1）写出实验过程中有关的离子方程式。

（2）由表格数据直接推测标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为多少升？

（3）试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓，度应选择第_________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？

某空气污染监测仪是根据SO₂和Br₂的定量反应来测定空气中SO₂含量的。参加反应的溴，来自一个装满酸性(H₂SO₄)KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO₂含量时，空气(经过除尘)以1.5×10^-4 m³·min^-1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每分钟通过电子是5.136×10^-9 mol，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO₂完全反应。设被测空气中不含其他能与溴反应的杂质。

(1)写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式。

(2)计算该地区空气中SO₂的含量(g·m^-3)(保留两位小数)。