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下列说法正确的是

A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4酸性溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂粉精、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同

D.SO2和Cl2都有漂白作用,将两种气体同时通入湿润的有色布条,漂白效果更好

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下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是

A.KOH和Al2(SO4)3                   B.稀H2SO4和NaHCO3

C.CaCl2和Na2CO3                   D.Ba(OH)2和NaHCO3

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实验室不宜长期放置的试剂是

①酚酞试液  ②银氨溶液  ③稀H2SO4  ④FeCl3溶液(加少量HCl) 

⑤氢硫酸  ⑥Cu(OH)2悬浊液  ⑦Na2CO3溶液  ⑧氯水

A.②④⑤⑧                                  B.①②④⑥⑧

C.②③⑤⑦                                  D.②⑤⑥⑧

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进行化学实验必须注意安全,下列说法错误的是

A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

B.如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗

C.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再慢慢加入浓硫酸,并不停搅拌

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下列仪器常用于物质分离的是

①容量瓶  ②蒸馏烧瓶  ③漏斗  ④燃烧匙  ⑤天平  ⑥分液漏斗  ⑦胶头滴管

A.①③⑤               B.②④⑦             C.①②⑥             D.②③⑥

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用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还加入___________________________________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是______________________________________。

方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________________________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________________________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是___________________________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_________________________。

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用如下图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其相对分子质量。

现用含少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制取CO2气体,实验步骤如下:

(1)将橡皮塞B塞在A烧瓶中,并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度,准确称其质量为m1 g。

(2)连接制备和净化气体的装置。从F装置排出的CO2气体中,可能混有的杂质是__________,若要在A中收集纯净的CO2气体,应分别将F中排出的气体通过__________________装置(按顺序填写装置编号)。D装置中不使用Na2CO3溶液的原因是___________________________(写有关反应的离子方程式)。

(3)将导管G插入烧瓶A中用向________(填“上”或“下”)排空气法收集CO2,检验CO2气体已经充满烧瓶的方法是______________________________________________________。若经检验,CO2气体已经充满烧瓶,迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口,并称其质量为m2 g。

(4)将烧瓶口的橡皮塞取下,向烧瓶内注水至标记线,再将水小心地倒入量筒,测量出水的体积可认为是CO2气体的体积,将该体积换算为标准状况时为V mL,请写出CO2相对分子质量的计算式_____________________。

若不将气体干燥和净化,测定的数值将会______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),理由是___________________________________________。该实验的第(4)步操作一定会使所测定的数值偏高,原因是_________________________________________________________。

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某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中的气体成分进行研究:

(1)设计方案:将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(2)操作步骤:①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合,放入质量为48.48 g的玻璃管中按下图装置连接。②加热前先通一段时间纯净、干燥的氮气。③夹紧T处弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊。④完全反应后,冷却至室温。称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

(3)处理数据并回答问题:

①步骤②的目的是___________________________________________________。

②步骤③的现象说明__________________________________________________。

③经计算,气体产物中碳元素的质量为__________g,氧元素的质量为 _____________g。

④根据数据处理结果得出气体的成分是__________,理由是_________________________。

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实验室有一瓶可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质的Na2SO3,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。

称此样品6.30 g,加入6.0 mol·L-1的硫酸至过量,产生无色气体560 mL(标准状况),向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,得到白色沉淀9.32 g,透过蓝色钴玻璃观察,滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写下列空白:

(1)若用下图所示仪器组装进行上述实验,气体从左到右各仪器的正确连接顺序为_______接_______,_______接________,______接________;X溶液是_____________,汽油的作用是___________________________________________________。

(2)操作时,怎样才能正确地测出放出气体的体积?__________________________________。

(3)若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00 mL,则样品中Na2SO3的质量分数是多少(写出计算过程)。

(4)相关离子方程式是___________________________________________________。

(5)一定含有的杂质是什么?(写出计算过程)

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实验室常用甲装置制取氢气,可达到随制随停的效果。

               甲               乙

(1)打开止水夹K时,产生的现象是:长颈漏斗内液体流入试管,当液面与锌接触时,即产生气泡。此时,若关闭止水夹K,产生的现象是:_____________________________________。

(2)甲中长颈漏斗下端管口应处于隔板之下的理由是:_________________________________。

(3)下列物质不宜用甲装置来随制随停地制取相应气体的是_______________(填选项的标号)。

A.用CaC2(电石)制C2H2                   

B.用Na2SO3制SO2

C.用NaCl固体制取HCl                     

D.用CaCO3(大理石)制CO2

(4)用乙装置制取H2,也可达到随制随停的效果,其操作方法是________________________。

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同步练习册答案