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A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比色
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比色
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比色
D.在试管内放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比色
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(1)如图装置中,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先关闭活塞K1和K2,目的是___________________________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X应该是____________,打开活塞K1和K2,通入CO2一段时间后,将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的木条不能复燃,且Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化,由此得出的结论是______________________________________________________。
(3)若试管Ⅰ内试剂为CO2的饱和水溶液时,其他操作同(2),通过____________的现象证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)根据实验结论,写出CO2与Na2O2反应的方程式__________________________________。
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名称 | 分子式 | 颜色、状态 | 溶解性/g | 熔点/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙二酸 | H2C2O4 | —— | 8.6(20℃) | 189.5 | 1.900 |
二水合乙二酸 | H2C2O4·2H2O | 无色晶体 | —— | 101.5 | 1.650 |
注:表中“——”表示尚未有具体数据。
回答下列问题:
(1)向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3 mL乙二酸溶液,观察到的现象为_____________;说明乙二酸的酸性比碳酸____________。
(2)向盛有5 mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%(质量分数)的KMnO4溶液,振荡,观察到现象为_______________________________________________________;说明乙二酸有______________________。
(3)向A试管中加入3 mL乙醇,然后,边振荡试管边加入2 mL 浓硫酸和2 mL乙二酸,按图甲连接好装置,加热3—5 min,在B试管中有油状、香味液体产生。该现象说明发生了______________(填有机反应类型)反应。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是_______________________________________________________________。
导管在液面上的原因是________________________________________________。
(4)图乙是中学化学实验常用的装置,用此装置可制备的气体有___________(填标号)。
A.O2 B.H2 C.Cl2 D.NH3 E.CH2====CH2 F.CHCH
图乙试管口略低于试管底部的原因是_________________________________________。已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用图丙加热草酸晶体,验证草酸受热分解及其产物,图丙是中学化学教材中给出的实验装置图,但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的,指出图丙不合理的原因。
答:______________________________________________________________。
该装置也不符合绿色化学的要求,因为________________________________________。
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(1)观察到纸花的颜色变化是:
Ⅰ_________,Ⅱ__________,Ⅲ__________,Ⅳ___________;
(2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验说明了_______________________________________;
(3)该同学进行4组对比实验的目的是_________________________________________;
(4)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式:______________________________________。
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已达到饱和。按如下工业流程可得到纯度较高的皓矾(ZnSO4·7H2O)。
已知:
(Ⅰ)流程中可提供的试剂有:稀HNO3、H2O2(30%)、NaClO、Na2CO3、CaCO3
(Ⅱ)Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀的pH分别为5.7、7.6、2.7,完全沉淀的pH分别为8.0、9.6、3.7
(Ⅲ)当pH≤5.6时,Na2CO3、CaCO3发生酸解生成CO2
(Ⅳ)25 ℃时,CaSO4的溶解度约为0.04 g
请填写下列空白:
(1)步骤①中发生反应的离子方程式________________________________________。
(2)步骤②中加入的试剂X应是___________,其理由是_____________________________。
(3)步骤③中加入的试剂Y应是___________,其理由是_____________________________。
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(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后,品红褪色。乙同学设计了一种很简单的实验便知甲同学通的是氯气还是二氧化硫。他的实验方案是怎样设计的?
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(1)补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在800 mL烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②___________________________________________________________。
③___________________________________________________________。
……
(2)合金样品用铜网包裹的目的是_____________________________________。
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试剂:①浓硫酸 ②浓盐酸 ③食盐固体 ④硫酸氢钠固体 ⑤二氧化锰固体
请用实验装置编号回答:
(1)若选用试剂①③,则应选择的装置是_________________________。
(2)若选用试剂③④,则应选择的装置是_________________________。
(3)若要快速制备氯化氢,应选用的装置是________________________。
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A.CH4和NH3 B.HCl、H2和CO C.HCl和CO D.HCl、CO和CO2
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