把镁带投入盛有稀HCl的容器里.产生H2的速率与下列因素有关系的是 ①盐酸的浓度 ②温度 ③镁带的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液的氯离子浓度A.①② B.③④ C.①②——青夏教育精英家教网—

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把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H₂的速率与下列因素有关系的是（）

①盐酸的浓度 ②温度 ③镁带的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液的氯离子浓度

A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤

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在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表示平衡移动的是（）

A.反应混合物浓度

B.反应混合物的平均相对摩尔质量

C.反应混合物的压强

D.正逆反应速率

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对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是（）

A.达到化学平衡时4v_正(O₂)=5v_逆(CO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_正(H₂O)

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在恒温恒压下，使1 L NO₂发生分解，反应方程式为：2NO₂（g）

2NO(g)＋O₂(g)（正反应为放热反应）。达平衡时气体的体积变为1.2 L，这时NO₂的转化率为（）

A.40% B.60% C.10% D.20%

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一定条件下，在容积为2 L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)

2B(g)，2B(g)

C(g)+2D(g)；测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3 mol·L^-1，c(B)=0.2 mol·L^-1，c(C)=0.05 mol·L^-1，最初向容器里加入A的物质的量是（）

A.0.5 mol B.0.8 mol C.0.9 mol D.1.2 mol

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在密闭容器中，X₂(g)+Y₂(g)

2Z(g)，已知起始时，X₂、Y₂和Z各物质浓度分别为0.1 mol·L^-1，0.3 mol·L^-1和0.2 mol·L^-1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是（）

A.c(Z)=0.03 mol·L^-1 B.c(Y₂)=0.35 mol·L^-1

C.c(Y₂)=0.2 mol·L^-1 D.c(Z)=0.4 mol·L^-1

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在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中，分别投入1 mol N₂，3 mol H₂和2 mol N₂，6 mol H₂，一段时间达到平衡后，甲容器中N₂所占体积分数为M%，乙中N₂所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是（）

A.M＞N B.M＜N C.M=N D.无法比较

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在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：

CO₂(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应)

如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会（）

A.减小 B.增大 C.不变 D.无法判断

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增大压强对下列处于平衡状态的反应没影响的是（）

A.2SO₂+O₂2SO₃(g)

B.Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O(g)

C.NO₂+COCO₂+NO

D.CO₂+C2CO

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在密闭容器中反应mA(g)+nB(s)

pC(g)达平衡后，缩小容器体积，A的转化率降低，则下列几个表示化学计量数的式子普遍适用的是（）

A.m+np B.m+n＜p C.m=p D.m＜p

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