（2）已知硅酸为弱酸、硫酸为强酸，则磷酸可能是___________。

（3）锗的单质具有半导体的性质，请预测其最高价氧化物对应水化物的可能性质___________，并从不同的角度阐述你的理论根据：

①从周围元素的性质角度：____________。

②从周期表中的对角线规则角度：___________。

③其他根据。

A.Tl⁺的最外层有1个电子                           B.Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C.Tl能形成+3价和+1价的化合物                D.Tl⁺的还原性比Ag强

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子电子层数比B原子电子层数多

C.1 mol A从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol B 从酸中置换H⁺生成的H₂多

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

A.硫化氢可燃，氯化氢不可燃

B.Al(OH)₃可溶于NaOH溶液，又可溶于盐酸；H₄SiO₄可溶于NaOH溶液，但不溶于盐酸

C.氯气跟氢气很容易反应生成氯化氢，而硫必须在加热时才跟氢气反应生成硫化氢

D.钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应缓慢

①HCl比H₂S稳定  ②HClO氧化性比H₂SO₄强  ③HClO₄酸性比H₂SO₄强  ④Cl₂能与H₂S反应生成S  ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤               B.①②                 C.①②④               D.①③⑤

A.Mg                   B.K                    C.Rb                 D.Li

A. 和 互为同位素

B. 原子核内中子数为2

C. 原子核外电子数为2

D. 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。说明钠的金属性比铜弱

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气发生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

C.把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃,金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

A.稳定性  HCl＞H₂S＞H₂O                       B.酸性  HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

C.熔点  F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂                        D.金属性  Mg＞Al＞Si

A.Fe（OH）₃                 B.NaOH                 C.Al（OH）₃               D.RbOH