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下列说法正确的是(    )

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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下列说法中错误的是(    )

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子  ③一种元素只有一种质量数  ④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数

A.②③⑤                B.①②④                   C.①②⑤              D.①③④⑤

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核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(    )

A.1831119Sn                                      B.27Al  19F  12C

C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子                D.元素周期表中第一周期所有元素的原子

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已知氢有1H、2H、3H三种同位素,氯有35Cl、37Cl两种同位素。用精确的天平分别称量10000个氯化氢分子,所得数值可能有(    )

A.3种                B.5种                 C.6种               D.10000种

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下表是1930年以后广泛使用的一种“三角形元素周期表”,试与教材附录中的长式周期表对照,指出“三角形元素周期表”的优缺点。

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元素周期律的发现为新元素的发现和化学的研究提供了向导。但是门捷列夫提出的元素周期表是用元素原子的相对原子质量来排序的,其中存在着一些矛盾。

完成下列问题:

(1)门捷列夫提出元素周期律,研究元素性质周期性变化时,当时主要是按下列叙述中的哪个顺序排列的(    )

①原子序数的递增  ②相对原子质量的递增  ③核外电子排布  ④质子数递增

A.①                B.②              C.①③            D.①③④

(2)元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量,而是原子序数,也就是原子的核电荷数(或者质子数)。你是如何解释后者比前者更合理的?

(3)门捷列夫提出的元素周期律的基础虽然不是最科学的,但也解释和预测了许多事实,你认为最可能的原因是什么?

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下表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________(填“强”或“弱”)。

(2)俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同元素是____________。

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质,写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是____________(填元素符号)。

 

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如下图所示,已知A元素的最低化合价为-3,它的最高价氧化物含氧56.34%,原子核内中子数比质子数多一个。试完成下列问题:

(1)写出它们的元素符号:

A_________,B_________,C_________,D_________,E_________。

(2)它们的气态氢化物稳定性最弱的是_________。

(3)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_________。

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现有A、B、C、D四种元素,A、B元素的原子各有两个电子层,C、D各有三个电子层;A与B能化合成无色、无味的气体AB2;1 mol C单质与0.5 mol D单质能形成离子化合物C2D;B和D同主族,B的离子和C的离子核外电子数相等。试推断这四种元素的名称。

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X、Y、Z、W四种主族元素,若(1)X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。(2)W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷的X的阳离子的氧化性。(3)Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的阴离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为___________。

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同步练习册答案