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根据各图所示的结构特点，写出相应分子的化学式：

A：_________________________________________________；

B：_________________________________________________；

C：_________________________________________________；

D：_________________________________________________。

A.BF₃                 B.H₂O                  C.SiCl₄                 D.PCl₅

A.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C.构成单质分子的粒子一定含有共价键

D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

A.H—C≡C—H

（1）Ga原子和As原子最外层的电子数分别是多少？

（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是多少？

（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能用作半导体材料。试推断该化合物的化学式。

（1）铊的金属性比铝强还是比铝弱？

（2）铊的最外层电子数为多少？

（3）铊位于周期表中的第几主族？

（4）铊通常形成的化合价是多少？写出它的氯化物的化学式。

（5）铊的最高价氧化物对应水化物的化学式是怎样的？它的最高价氧化物对应水化物是否与氢氧化铝一样是两性氢氧化物？

（6）铊与水或酸反应生成氢气的能力比铝强还是比铝弱？

（1）写出下列元素的符号：A___________，D___________，E___________。

（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是_________________________，反应的化学方程式是__________________________。

（3）A、C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________________。

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的________族。

（3）第四周期有A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D的顺序增大，又已知A、B的次外层电子数为8，C、D的次外层电子数为18。请将A、B、C、D用元素符号填写在上面周期表中的对应位置上。

（1）根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期，________族（注：把0族看作ⅧA族）。周期表元素在填满________周期后将结束。

（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看作非金属元素），预测周期表中应该有__________种非金属元素，还有__________种没发现。没发现的非金属元素处于__________周期__________族。

A.10%              B.5%                C.90%              D.80%