（1）下列________________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

①原子核对核外电子的吸引力

②形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^-1）

①通过上述信息和表中的数据分析锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量的原因。____________________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式____________________________________________________。

③Y是周期表中____________族元素。

④以上13种元素中____________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

（1）实验目的：____________________________________________。

（2）实验用品：仪器________________________________________。

试剂________________________________________。

(3)实验内容：

（4）实验结论：_________________________________________________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

（1）只含离子键的离子化合物：_____________________________________________。

（2）含非极性键的离子化合物：_____________________________________________。

（3）含极性键的离子化合物：_______________________________________________。

（4）不含金属元素的离子化合物：___________________________________________。

（5）不含共价键的分子：___________________________________________________。

①Z、n、b相同而A不同___________。

②A、n、b相同而Z不同___________。

③A、Z、b相同而n不同___________。

④A、Z、n相同而b不同___________。

⑤A、Z相同而n、b不同___________。

（2）已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n-、D^(n-1)-四种离子具有相同的电子层结构，则

①四种元素原子序数由大到小的顺序为（用A＞B＞C＞D的形式填写，下同）：______________。

②四种元素原子半径由大到小的顺序为：______________。

③四种元素离子半径由大到小的顺序为：______________。

①m+4  ②m-4  ③m-8  ④m+2⑤m-6  ⑥m+12

A.①②③              B.①④⑤⑥            C.①②③④⑤            D.①②③④⑤⑥

A.Be²⁺中的质子和电子

B.原子中的中子和质子

C.NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D.BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

A.第7周期排满时，共32种元素，全是放射性元素

B.第7周期排满时，最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应

C.第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是金属元素

D.第7周期排满时，只有一种非金属元素

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

A.H₂O                   B.BF₃                   C.CCl₄                D.PCl₅