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倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化。反应后进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)。
(1)由上述实验事实可知:
①固体M中一定有的物质是________________________________(填化学式),理由是____________________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
(2)B装置的名称是___________。
写出B装置中反应的离子方程式_____________________。
(3)C装置的作用是__________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_____________________________________________________________。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_______,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____________________________________。
(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是______________________。
a.M中有未反应的铁和硫
b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体
d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
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按照以上叙述推断(填化学式):
A是_________,B是_________,C是_________,D是_________。
依次写出以上叙述涉及反应的化学方程式。
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(1)水银柱推向右管说明了___________________。
(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了,说明___________________。
(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度,可得到的结论是___________________。
(4)根据反应方程式S+O2 SO2和上述结论又可推导出(或证明)___________________________________________________________。
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(2)氧族元素原子结构的共同点是___________________________________,不同点是___________________________________。
(3)氧族元素随着核电荷数的增加,原子半径逐渐__________,原子核吸引外层电子的能力依次__________,原子获得电子的能力依次__________,原子失去电子的能力依次__________。因此氧族元素的非金属性(从上至下)依次__________,金属性(从上至下)依次__________。
(4)氧族元素在化合物中常见的化合价有__________,其最高价氧化物对应水化物的通式为(氧族元素的元素符号设为R)__________。
(5)氧族元素的单质中,最易与H2化合的是__________,通常不能与氢气直接化合的是__________,氧族元素的氢化物中稳定性最强的是__________。
(6)氧族元素的单质中,熔沸点最低的是__________,熔沸点最高的是__________,能导电的是__________,可作半导体的是__________。
(7)根据元素周期律,O的非金属性比F__________,比N__________;H2O的稳定性比HF__________,比NH3__________。
(8)硒的原子序数为__________,最外层电子数为__________,在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半径比溴__________,非金属性比溴__________。
(9)在S2-、Se2-、Te2-等三种离子中,离子半径最大的是,离子半径最小的是,最容易失去电子的是,还原性最弱的是。
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A.钋是能导电的固体 B.钋的氧化物对应水化物至少有两种
C.钋与氢气不能直接化合 D.钋的氢化物很稳定
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A.常温常压下,
B.3 mol KClO3中含有的氯离子总数为3NA
C.常温常压下,
D
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(相对原子质量:H
A.氧气 B.氢气 C.甲烷 D.氯气
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A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定
C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转化是物理变化
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①SO2 ②CO2 ③CO ④N2 ⑤氟利昂(CCl
A.①③⑤ B.①③⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部
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