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某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如图装置。

倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化。反应后进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)。

(1)由上述实验事实可知:

①固体M中一定有的物质是________________________________(填化学式),理由是____________________________________________________________________。

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是___________。

写出B装置中反应的离子方程式_____________________。

(3)C装置的作用是__________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_____________________________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_______,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____________________________________。

(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是______________________。

a.M中有未反应的铁和硫

b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c.A中留有反应生成的气体

d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

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有一种不溶于水的固体A,A与H2反应生成B,A与O2反应生成C,B和C都是酸性气体,这两种气体反应后生成固体A,将A与铁粉混合加热,生成不溶于水的黑色固体D,D溶于盐酸生成气体B。

按照以上叙述推断(填化学式):

A是_________,B是_________,C是_________,D是_________。

依次写出以上叙述涉及反应的化学方程式。

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如下图所示,装配好装置,当内外空气压强不变时标出水银液面的刻度(用红漆),取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入硫粉,用酒精灯点燃,迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞,硫粉安静地燃烧,水银柱被推向右管,当火焰熄灭后静置,水银柱又慢慢回到原先标定的刻度。简要完成下列问题:

(1)水银柱推向右管说明了___________________。

(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了,说明___________________。

(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度,可得到的结论是___________________。

(4)根据反应方程式S+O2 SO2和上述结论又可推导出(或证明)___________________________________________________________。

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中学学过的MnO2参加的反应共有以下4个,反应中MnO2分别起什么作用?

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(1)氧族元素包括_________、_________、_________、_________、_________等五种元素,它们的元素名称依次是_________、_________、_________、_________、_________。

(2)氧族元素原子结构的共同点是___________________________________,不同点是___________________________________。

(3)氧族元素随着核电荷数的增加,原子半径逐渐__________,原子核吸引外层电子的能力依次__________,原子获得电子的能力依次__________,原子失去电子的能力依次__________。因此氧族元素的非金属性(从上至下)依次__________,金属性(从上至下)依次__________。

(4)氧族元素在化合物中常见的化合价有__________,其最高价氧化物对应水化物的通式为(氧族元素的元素符号设为R)__________。

(5)氧族元素的单质中,最易与H2化合的是__________,通常不能与氢气直接化合的是__________,氧族元素的氢化物中稳定性最强的是__________。

(6)氧族元素的单质中,熔沸点最低的是__________,熔沸点最高的是__________,能导电的是__________,可作半导体的是__________。

(7)根据元素周期律,O的非金属性比F__________,比N__________;H2O的稳定性比HF__________,比NH3__________。

(8)硒的原子序数为__________,最外层电子数为__________,在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半径比溴__________,非金属性比溴__________。

(9)在S2-、Se2-、Te2-等三种离子中,离子半径最大的是,离子半径最小的是,最容易失去电子的是,还原性最弱的是。

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钋是原子序数最大的氧族元素,推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是(    )

A.钋是能导电的固体                            B.钋的氧化物对应水化物至少有两种

C.钋与氢气不能直接化合                      D.钋的氢化物很稳定

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以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(    )

A.常温常压下,20 g D2O中含有的原子总数为3NA

B.3 mol KClO3中含有的氯离子总数为3NA

C.常温常压下,33.6 L O2中含有的原子数为3NA

D.56 g铁粉与足量硫粉反应,失电子数为3NA

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为测定气球内的气体成分,有学生用超薄材料的气球按下图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起,最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是(    )

(相对原子质量:H 1  C 12  O 16  Cl 35.5)

 

A.氧气                 B.氢气                   C.甲烷                D.氯气

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闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是(    )

A.O3和O2互为同位素                          B.O2比O3稳定

C.等体积O3和O2含有相同质子数           D.O3与O2的相互转化是物理变化

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臭氧的氧化性很强。下列物质中,能破坏大气臭氧层的是(    )

①SO2  ②CO2  ③CO  ④N2  ⑤氟利昂(CCl2F2)  ⑥NO

A.①③⑤                B.①③⑤⑥               C.①②③⑤⑥            D.全部

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同步练习册答案