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SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI使蓝色刚好褪去,这时未起变化的炉气体积是101 mL(在标准状况下),求炉气中SO2的体积分数。
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实验一:把SO2和Cl2分别通入品红溶液。
现象:溶液的红色都会立即褪去。
结论:________________________________________。
实验二:把实验一所得的两种无色溶液分别加热。
现象:通入SO2的无色溶液又变红色,而通入Cl2的无色溶液无颜色变化。
结论:________________________________________。
实验三:把SO2和Cl2分别通入放有湿润色布的密闭容器里。
现象:色布都变白,但SO2使色布变白所需时间较长。
结论:________________________________________。
实验四:将SO2和Cl2分别通入石蕊试液中(或使之与湿润的蓝色石蕊试纸接触)。
现象:SO2使之变红,看不到石蕊褪色;Cl2使之变红后立即使之褪色。
结论:________________________________________。
实验五:完成以下三个小题
(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了( )
A.SO2的漂白性 B.溴的挥发性 C.SO2的氧化性 D.溴的氧化性
(2)若在相同状况下,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,可观察到品红溶液( )
A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色,后复原 D.颜色不褪
(3)上述现象的原因是_______________________________________(用离子方程式表示)。怎样用实验来证明发生了该反应?
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(1)C、D、E、F、G、H试管中各有什么现象?
(2)写出A、C、D、G、H试管内发生反应的离子方程式。
(3)以上各步反应各说明了所生成气体的哪些性质?
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(1)要验证二氧化硫气体能与水反应,你认为最好用下述中的______________(填选项编号)方法来证明。
A.讨论 B.调查 C.实验
(2)甲同学用如上图所示的方法,将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中,观察溶液颜色的变化。他得出:紫色石蕊试液会变_________色,证明二氧化硫能与水反应。
(3)乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色,干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶,然后分别进行如下实验:
①一只喷洒稀醋酸;
②一只喷洒水;
③一只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中;
④一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中;
在乙同学的实验中,紫色小蝴蝶不会变色的是____________、____________。(填实验编号)
(4)你觉得甲、乙同学的方案相比,哪个更好?__________________________,你的理由是_______________________________________________________________。
(5)你还有其他方案吗?如有,说出你的一种方案:
操作:_______________________________________________________________。
现象和结论:__________________________________________________________。
(6)二氧化硫是一种有污染性的气体,为了防止污染,说出你设计出的一种处理尾气的方案:_____________________________________________________________________。有关的离子方程式为__________________________________________。
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(1)少量SO2气体通入澄清石灰水中。
(2)过量SO2气体通入NaOH溶液中。
(3)SO2被空气中的O2催化氧化。
(4)SO2与I2和淀粉的混合溶液反应,蓝色消失。
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按化学性质分类 | 反应实例 |
(1)酸性氧化物的通性 |
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(2) |
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(3) | 2H2S+SO23S↓+2H2O |
(4)漂白性 |
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H2O2H2O I2 Mn2+ HNO2NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2 B. C. D.HNO2
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A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、K2SO4、H2S、SO3
C.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、Na2S2O3
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①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红褪色 ④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明 B.都不能证明
C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明
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