(1)混合气体进入反应管后，量气管中增加的水的体积等于_________的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量_________(填：“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_________代替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为V_a mL，浓度为c mol·L^-1。N₂与O₂的体积为V_b mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：_________。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外还需要选用的仪器为_________(填下列仪器的编号)。

a.烧杯  b.试管  c.广口瓶  d.容量瓶e.量筒  f.单孔塞  g.双孔塞

A.验证同主族元素的金属性从上至下递减      B.验证同主族元素的非金属性从上至下递减

C.验证同周期元素的金属性从左至右递减      D.验证同周期元素的非金属性从左至右递增

实验Ⅰ：比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢(    )

实验Ⅱ：在MgCl₂、AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性(    )

实验Ⅲ：氢硫酸中滴入氯水(    )

实验Ⅳ：溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水(    )

(2)写出实验Ⅱ中三个反应的化学方程式。

②取样，分别滴加无色的酚酞试液，能使酚酞变色的是硫酸溶液。

③以导电装置分别测试它们的导电性，导电能力明显要强的是硫酸溶液。

④在两种液体的样品中，分别加入少量铁粉，铁粉溶解且生成浅绿色溶液的是硫酸溶液。

⑤取两块完全相同的小木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸溶液。

你认为上述方案不合理的是(    )

A.②                    B.①②                     C.②③④                D.全部

A.                                 B.

C.                               D.

A.硫化氢分子很稳定，受热难分解

B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构

C.将硫化氢通入溴水，溴水褪色

D.硫化氢是电解质，其电离方程式是H₂S2H⁺+S^2-

A.1对               B.2对                 C.3对               D.4对

A.若R(OH)_m为强碱，则W(OH)_m+1也为强碱

B.若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

A.铜跟浓硫酸共热   Cu+4H⁺+Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

C.硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢S^2-+2H⁺H₂S↑

D.少量氢氧化钡溶液跟足量硫酸氢钠溶液反应Ba²⁺+OH^-+H⁺+BaSO₄↓+H₂O

A.Ds原子的电子层数为7                         B.Ds是超铀元素

C.Ds原子的质量数为110                        D.Ds为金属元素

A.为了增强水的导电性，用稀H₂SO₄酸化

B.定性检验，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

C.为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

D.检验溶液中是否含有时，滴加HNO₃酸化的BaCl₂溶液