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原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间(如下图),A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是(    )

 

C

 

A

R

B

 

D

 

A.4Z                       B.4Z+10                         C.4Z+5                            D.4Z+14

 

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X、Y、Z是短周期的三种相邻元素,X与Y同主族,Y与Z同周期,已知三种元素族序数之和为16,原子序数之和为38,则X、Y、Z的元素符号为(    )

A.Na、K、Ca                           B.N、P、S

C.F、Cl、S                              D.O、S、Cl

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下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是(    )

A.SiO2<CO2<SO3<P2O5                         B.SiO2<CO2<P2O5<SO3

C.CO2<SiO2<P2O5<SO3                         D.CO2<P2O5<SO3<SiO2

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短周期元素A、B、C原子序数依次增大,它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中处于同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是(    )

A.原子半径A<B<C                                 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C.B的氧化物的熔点比A的氧化物低              D.A与C可形成离子化合物

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元素周期表中aA、bB、cC、dD中四种非金属元素,A、B的原子在反应中各结合1个电子形成稳定结构,放出能量E(B)<E(A);D的氢化物的稳定性强于A的氢化物; c<d,且C、D两元素对应的具有稳定结构的阴离子具有相同的核外电子层结构,则这四种元素的非金属性由强到弱的顺序可能正确的是(    )

A.A、B、C、D                                   B.B、A、C、D

C.D、A、B、C                                   D.B、A、D、C

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A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可以形成化合物AB2,由此得出的不正确的判断是(    )

A.A、B不可能在同一周期

B.A在B的前一周期

C.A肯定是金属元素

D.A可能属第2周期的第ⅡA族或第ⅣA族

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已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(    )

A.原子半径A>B>D>C                   B.原子序数a>b>c>d

C.离子半径D>C>B>A                   D.金属性B>A,非金属性D>C

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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(    )

A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定

C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(H2Se)比H2S稳定

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镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述不正确的是(    )

A.在化合物中呈+2价                     B.单质使水分解,放出氢气

C.氢氧化物呈两性                         D.碳酸盐难溶于水

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R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(    )

A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)m也为强碱

B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

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同步练习册答案