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按下列要求,写出在实验时可以生成SO2的化学反应方程式。

(1)反应物中硫元素被氧化:________________________________________。

(2)反应物中硫元素既被氧化又被还原:______________________________。

(3)反应物中硫元素被还原:________________________________________。

(4)反应物中硫元素既不被氧化又不被还原:__________________________。

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向100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr的物质的量浓度为(    )

A.0.007 5 mol·L-1                     B.0.008 mol·L-1

C.0.075 mol·L-1                        D.0.08 mol·L-1

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一定物质的量的SO2和NaOH溶液反应,所得产物中含Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为3∶5,则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为(    )

A.1∶2                     B.3∶5                      C.8∶11                  D.18∶8

 

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将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是(    )

A.酸                   B.漂白剂                   C.还原剂                       D.氧化剂

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下列变化的实质相似的是(    )

A.SO2和Cl2均可使品红试液褪色

B.浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时都放出气体

C.HBr和HI不能用浓H2SO4与NaBr、NaI反应制取

D.浓H2SO4和浓盐酸在空气中敞口存放浓度都会下降

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下列实验操作中,先后顺序正确的是(    )

A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水

B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚

C.为检验酸性溶液中的Cl-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后再加硝酸钡溶液

D.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸

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储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象,这体现了(    )

A.浓H2SO4的吸水性和酸性                B.浓H2SO4的脱水性和吸水性

C.浓H2SO4的强氧化性和吸水性          D.浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性(酸性)

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下图是一套检验气体性质的实验装置,向装置中缓缓地通入X气体,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判断X气体和洗气瓶内液体Y可能是(    )

 

A

B

C

D

X

CO

SO2

CO2

Cl2

Y

浓H2SO4

饱和NaHCO3溶液

Na2SO3溶液

饱和NaCl溶液

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一块浸过溴水的滤纸伸入盛有SO2气体的集气瓶中,试纸黄色褪去,这主要是因为(    )

A.SO2漂白了滤纸                                B.化学反应放热蒸发了溴

C.SO2与溴化合生成无色物质                 D.SO2与溴发生氧化还原反应

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将SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液中,其结果是(    )

A.有BaSO4沉淀生成,SO2从溶液中逸出

B.两种气体都被吸收,有BaSO4沉淀生成

C.两种气体都被吸收,有BaSO4和BaSO3沉淀生成

D.有BaSO3沉淀生成,SO3从溶液中逸出

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同步练习册答案