常温下单质硫主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在（占92%）。下列说法正确的是(    )

A.S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化

B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂

C.常温条件下单质硫为原子晶体

D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S₂

微量元素硒(Se)对人体有保健作用，已知硒为第4周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是(    )

A.硒化氢不稳定                                    B.最高价氧化物的化学式是SeO₃

C.硒与铁反应可生成Fe₂Se₃                   D.酸性强弱顺序：HClO₄＞H₂SeO₄＞H₃AsO₄

北京晨报消息，2006年8月1日，国家环保总局派出11个机构，对重大环境污染进行专项查办。下列做法有利于保护环境的是（    ）

①推广使用无磷洗涤剂  ②城市生活垃圾分类处理  ③推广使用一次性木质筷子  ④推广使用清洁能源  ⑤过量使用化肥、农药  ⑥推广使用无氟冰箱

A.①②④⑤                B.②③④⑥                     C.①②④⑥                 D.③④⑤⑥

在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：

KCN+2KOH+Cl₂KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是_________________。

(2)投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N₂，请标出下列反应中电子转移的方向和数目：

2KOCN+4KOH+3Cl₂2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O

(3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________ g。

环保部门测定某气体样品中一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：

(1)将2.000 L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，发生的反应为：5CO+I₂O₅5CO₂+I₂。

(2)将所产生的碘升华，并加入30.00 mL 0.005 0 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：I₂+22I^-+。

(3)将(2)中溶液取出，加入1.00 mL 0.010 0 mol·L^-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na₂S₂O₃全部氧化。

试计算1 L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO。

某校开展“研究性学习”中，组织自然科学兴趣小组针对某市热电厂下游境内几十千米内长江中鱼类大量减少的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料：

①测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃料煤中含硫的质量分数为0.006 4%。

②了解煤燃烧后的气体排放情况。发现：燃烧后的气体未经处理即排放到空气中，该热电厂地处多雨地区。

③了解热电厂发电用水的排放情况。发现：电厂发电用水未经冷却直接排入河中。

根据上述调查资料，完成下列问题：

（1）分析鱼类几近绝迹的原因主要有：

原因一：____________________________________（写化学方程式）；

原因二：____________________________________。

（2）项目①中，兴趣小组采用的是_______________分析法。

（3）试计算该热电厂每燃烧1 000 g煤理论上有多少克二氧化硫排放到空气中？

酸雨主要是大量燃烧含硫燃料放出的SO₂所造成的。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，完成下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）________________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水混合，pH将变，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________________。

(2)英国的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂的浓度。在20世纪60—70年代间，由发电厂排出的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。

如图1所示，X河流经某工业城市Y市，其中a处在上游，d处在下游。根据2006年10月市环保局监测站对X河水质检测结果，绘制成简图如图2所示。请根据图完成下列问题。

（1）造成X河污染的主要污染源最可能分布在___________________。

A.ab段             B.bc段          C.cd段                  D.bd段

（2）列举造成X河污染的三种可能的污染源：__________、__________、__________。

                  

                                             图1                                                    图2

（3）对c处水样进行检测，发现其中含有Cu²⁺等重金属离子。若要把铜离子变为单质铜，请列举两种回收的方法：

方法Ⅰ:__________________________________________;

方法Ⅱ：________________________________________。

（4）d处的污染程度明显降低，请从物理学、化学、生物学三个方面简单分析原因：_________________________________________________。

再循环的工业社会废物严重危害环境及人类健康。现在产生的二氧化碳、家庭污水和其他“无毒”废物的速度超过了自然循环能够吸收它们的速度。我们正在不断地排放着有毒的(经常是不能生物降解的)废物，它们正积聚在土壤、空气和水中。后果是我们正在破坏着自然环境(如森林被毁、酸雨的形成和烟雾毁坏)、农业系统(如收成被土壤退化以及空气和水的污染所毁掉)和危害人类健康(如食物中残留的农药、人工合成聚合物造成的室内空气污染、室外的烟雾、被污染的饮用水以及有毒垃圾)。

请根据上述材料完成下列问题：

(1)文中关于污染与环境自净能力的关系可以表述为(    )

A.环境污染速度超过环境自净能力

B.环境污染速度低于环境自净能力

C.环境污染速度与环境自净能力大体相当

(2)二氧化碳浓度增大会导致___________效应，对沿海地区的影响是__________________，对气候的主要影响是_________________________________。

(3)文中提到环境污染的后果主要是在___________、___________和___________三方面。

(4)除工业污染外，消费污染越来越严重，请列出四种主要消费污染___________________。

工业制硫酸尾气中的SO₂回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO₂，化学方程式为：

SO₂+2NH₃+H₂O(NH₄)₂SO₃

(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O2NH₄HSO₃

当吸收液中NH₄HSO₃达到一定浓度后，再与硫酸反应。放出的SO₂可循环利用，生成的(NH₄)₂SO₄可作化肥。化学方程式是：2NH₄HSO₃+H₂SO₄(NH₄)₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O

(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄(NH₄)₂SO₄+SO₂↑+H₂O

每生成1 mol(NH₄)₂SO₄，回收SO₂的体积(标准状况下)可能为(    )

A.22.4 L                     B.33.6 L                       C.44.8 L                  D.56 L